【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍;元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài).
(1)①在元素周期表中,元素X位于區(qū),元素Y在周期表中的位置是 . ②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是(填元素名稱).
③X+的核外電子排布式為 .
④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式).
(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示.在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為;該化合物的化學(xué)式為 .
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 . ②穩(wěn)定性:H2ZH2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是 .
【答案】
(1)ds;第三周期ⅦA族;氖;1s22s22p63s23p63d10; HClO4
(2)4; CuCl
(3)水分子與乙醇分子間能形成氫鍵;且水分子和乙醇分子中均有羥基;>; H2O分子內(nèi)H﹣O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H﹣S的鍵能(或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性;或H﹣O鍵的鍵長(zhǎng)小于H﹣S鍵的鍵長(zhǎng))
【解析】解:元素X 位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28,且最外層電子數(shù)為1,所以該原子有29個(gè)電子,為Cu元素;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子,則Y是Cl元素;元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,元素最外層電子數(shù)小于或等于8,所以Z是O元素,元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),故W是S元素,(1)①元素Y為Cl,Cl有3個(gè)電子層,最外層7個(gè)電子,故處于周期表中第三周期第ⅦA族,元素X為Cu,處于周期表中ds區(qū),
所以答案是:ds; 第三周期ⅦA族;
②O所在周期為第二周期,其中第一電離能最大的元素是氖,
所以答案是:氖;
③X為Cu,Cu+的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d10,
所以答案是:1s22s22p63s23p63d10;
④Cl和S兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO4和HClO4,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng),由于非金屬性Cl>S,故酸性較強(qiáng)的是HClO4,
所以答案是:HClO4;(2)Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,1個(gè)晶胞中Cu為:8× +6× =4,Cl為:4,故此晶胞中Cu與Cl的個(gè)數(shù)比為1:1,故化學(xué)式為:CuCl,
所以答案是:4; CuCl;(3)①在乙醇中的溶解度:O的氫化物(H2O)大于H2S,其主要原因是:水分子與乙醇分子間能形成氫鍵,且水分子和乙醇分子中均有羥基,結(jié)構(gòu)相似,
所以答案是:水分子與乙醇分子間能形成氫鍵;且水分子和乙醇分子中均有羥基;
②由于O原子的比較小于S原子,故H2O分子內(nèi)H﹣O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H﹣S的鍵能,或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性;或H﹣O鍵的鍵長(zhǎng)小于H﹣S鍵的鍵長(zhǎng),
所以答案是:>;H2O分子內(nèi)H﹣O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H﹣S的鍵能(或氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性;或H﹣O鍵的鍵長(zhǎng)小于H﹣S鍵的鍵長(zhǎng)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】測(cè)血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉徙用稀硫酸處理得H2C2O4溶液.
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2 , 還原產(chǎn)物為Mn2+ .
③終點(diǎn)時(shí)用去20mL 1.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液.
(1)寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 .
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是 .
(3)③步驟中取酸性KMnO4溶液時(shí),酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗,則測(cè)得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
(4)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合,正確的是( )
選項(xiàng) | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 |
A | HCl | 液氨 | CO | K2O |
B | 氯化鈉溶液 | 蔗糖 | SiO2 | CaO |
C | 熔融NaCl | 氨水 | SO2 | Al2O3 |
D | CaSO4 | 酒精 | CO2 | Na2O |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中華傳統(tǒng)文化,還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列詩(shī)句的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 王安石詩(shī)句“雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”。雷雨天實(shí)現(xiàn)了大氣中氮的固定
B. 于謙詩(shī)句“鑿開(kāi)混沌得烏金,藏蓄陽(yáng)和意最深”! 烏金”指的是石油
C. 趙孟頫詩(shī)句“紛紛燦爛如星隕,霍霍喧逐似火攻”。燦爛的煙花與某些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)
D. 劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金”。金性質(zhì)穩(wěn)定,存在游離態(tài),可用物理方法獲得
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鎂與鋁、錳形成的合金廣泛應(yīng)用于航天、運(yùn)輸、化工等領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Mn2+核外電子排布式為_________________。
(2)下列各項(xiàng)比較中,Mg>Al的是____________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.電負(fù)性 B.金屬鍵的強(qiáng)弱 C.金屬性 D.基態(tài)原子第一電離能
(3)葉綠素是以鎂離子為中心的卟啉配合物,其結(jié)構(gòu)如圖。
①M(fèi)g2+與N原子形成的化學(xué)鍵為配位鍵的是__________(填“a”或“b”)。
②葉綠素分子中C原子的雜化軌道類型有______________。
(4)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),MgO晶體的熔點(diǎn)比NaCl高的原因是________________;其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,陰離子的配位數(shù)為___________,r(O2-)=0.148mm,MgO的密度為___________g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑,有關(guān)下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述正確的是( )
A. 圖I可用于探究 NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性
B. 圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體
C. 圖III中b口進(jìn)氣可收集Cl2、CO2等氣體
D. 圖Ⅳ中若X為NaOH溶液,則可完成SO2的噴泉實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.漂白粉有效成分是氯酸鈣
B.液氯是純凈物,而氯水是混合物
C.碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)
D.氯氣通入水中能置換出氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,其中H2S是( )
A.氧化劑
B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是( )
A. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B. 不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
C. 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏写嬖陔x子鍵
D. 單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
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