【題目】Na2SO3 中S元素化合價為

A.-2B.+2C.+4D.+6

【答案】C

【解析】

化合物中元素化合價代數(shù)和為0，設(shè)S的化合價為x，則有1×2+3x-2×3=0，解得x=+4，故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達(dá)到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是

A.原子半徑大�。�X > Y > Z

B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性： Z > Y > W

D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X是合成一種新型抗肝炎藥的中間體，其生產(chǎn)路線如下：

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____________。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

（3）反應(yīng)④生成C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________，無機(jī)產(chǎn)物為_____（填化學(xué)式）。

（4）A有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))。請寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式___________。

a.苯環(huán)上有4個取代基；

b.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

c.能發(fā)生水解反應(yīng)。

（5）參照上述合成路線及信息，以氯氣、苯和一氯乙烯為原料（其它試劑任選），設(shè)計制備聚苯乙烯的合成路線____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 聚乙烯塑料和天然橡膠均不能使溴水褪色

B. 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面

C. 丙烯和環(huán)己烷的二氯代物的數(shù)目相同（不考慮立體異構(gòu)）

D. 將溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溶液褪色，說明有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量CO還原后，剩余固體質(zhì)量為2.88g；另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，則：

（1）混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為：________________________

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置________________________。

（2）寫出短周期金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____。

（3）③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號）。

（4）②、③、④的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______________填化學(xué)式）。

（5）設(shè)計實驗證明⑤、⑥的金屬性強(qiáng)弱__________________________。

（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于①-⑨中涉及的元素）

①同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________。

②不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_____________（以上反應(yīng)各寫一條化學(xué)方程式即可）。

（7）將⑨的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）

A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液

C.標(biāo)況下4.48LHCl氣體配成的1 L溶液D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在進(jìn)行化學(xué)實驗時，經(jīng)常會有與預(yù)期不符的現(xiàn)象出現(xiàn)。某化學(xué)實驗小組在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗，就出現(xiàn)了與預(yù)設(shè)不太一致的現(xiàn)象。

實驗I：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）該小組同學(xué)用對比實驗法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請將其方案補(bǔ)充完整：

實驗方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL_________mol/ L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

Cu SO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液

___________

查閱資料：①SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似 ②2Cu2++4I－=2CuI↓+I2

③(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與I2相似

則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色) ②Fe(NO)2+與HNO3不反應(yīng)

（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因____________________________________________。

（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行

反應(yīng)I：Fe2+與HNO3反應(yīng)； 反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)

①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。

②乙認(rèn)為反應(yīng)I是一個不可逆反應(yīng)，并通過實驗證明其猜測正確，乙設(shè)計的實驗方案是_______________________________________________________。

③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因______________________。

（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，他利用實驗室常用的儀器和藥品設(shè)計并完成了如圖所示的實驗，實現(xiàn)了Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象。實驗發(fā)現(xiàn)：U形管右側(cè)有氣泡，U形管左側(cè)的現(xiàn)象為___________、B溶液是___________溶液(填化學(xué)式)。

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