用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A、46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7 NA
B、1 mol OH- 和1 mol-OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA
C、22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D、0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成膠體,含有Fe(OH)3膠粒數(shù)一定小于0.1 NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.乙醇分子中含有5個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵、1個(gè)碳氧鍵和1個(gè)氧氫鍵,總共含有8個(gè)共價(jià)鍵;
B.氫氧根離子和羥基中都含有9個(gè)質(zhì)子,1mol中含有9mol質(zhì)子;
C.沒有告訴在標(biāo)況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量;
D.沒有告訴溶液的體積,無(wú)法判斷氫氧化鐵膠粒的數(shù)目.
解答: 解:A.46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol,1mol乙醇分子中含有5mol碳?xì)滏I、1mol碳碳鍵、1mol碳氧鍵和1mol氧氫鍵,總共含有8mol共價(jià)鍵,含有的化學(xué)鍵數(shù)為8NA,故A錯(cuò)誤;
B.1 mol OH-和1mol-OH(羥基)中都含有9mol質(zhì)子,含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA,故B正確;
C.不是標(biāo)況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L氯氣的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D.題中缺少溶液的體積,無(wú)法判斷溶液中氫氧化鐵膠粒的數(shù)目,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn),注意題中缺少溶液的體積.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、0.1 mo1?L-1一氨水中,c(OH-)=c(NH4+
B、在常溫下,10mL 0.02mo1?L-1的HCl溶液與10mL0.02 mL mo1.L-1的Ba(OH)2溶液 充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=11
C、在0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+
D、0.1 mo1?L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2 c(A2-)+c(HA)+c(H2 A)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法或操作正確的是(  )
A、可用紙層析法檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅
B、為了檢驗(yàn)新鮮雞血中的鐵元素,可以在雞血中加入稀硝酸并加熱攪拌后蒸干,得到固體粉末,取少許粉末加入到裝有2mL亞鐵氰化鉀稀溶液的試管中,可以得到藍(lán)色溶液
C、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液,溶液褪色,說(shuō)明CaCl2溶液顯酸性
D、用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取少量NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列能發(fā)生的反應(yīng)中,離子方程式正確的是( 。
A、硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合:Ba2++2OH-+2HC
O
-
3
=BaCO3↓+C
O
2-
3
+H2O
C、等物質(zhì)的量氯氣和溴化亞鐵反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、區(qū)別膠體與溶液的最本質(zhì)的特征是丁達(dá)爾效應(yīng)
B、膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1×10-9m
C、往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得膠體
D、清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)為K=
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O)
,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減。铝姓f(shuō)法正確的是( 。
A、溫度升高時(shí),K值增大
B、恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度可能增大、減小或不變
C、升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為:CO(g)+3H2(g)?CH4 (g)+H2O(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中有劇毒的是( 。
A、紅磷
B、白磷
C、N2
D、二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

每摩爾物質(zhì)含有(  )
A、6.02×1023個(gè)分子
B、6.02×1023個(gè)原子
C、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子
D、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的粒子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品.某學(xué)生取10.0g此樣品置于燒瓶中,將80.0mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄.
有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
加硫酸的次數(shù)序號(hào)加入硫酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g
120.07.20
220.04.40
320.02.00
420.02.00
(1)請(qǐng)寫出鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

(2)請(qǐng)計(jì)算所用硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度.

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