（1）銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是
 
，發(fā)生
 
，電極反應(yīng)是
 
；負(fù)極是
 
，發(fā)生
 
，電極反應(yīng)是
 
電池總的反應(yīng)式（離子方程式）是
 

（2）在反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min），則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題,電化學(xué)專題
分析：（1）銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性強(qiáng)的Zn作負(fù)極，負(fù)極Zn失電子，Cu作正極，正極上氫離子得電子；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：（1）銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性強(qiáng)的Zn作負(fù)極，負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，正極上氫離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，電池的總的反應(yīng)式（離子方程式）是Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
故答案為：Cu；還原反應(yīng)；2H++2e-=H2↑；Zn；氧化反應(yīng)；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=H2↑+Zn2+；
（2）因化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即V（A）：V（B）=1：3，而V（A）=0.2mol/（L?min），所以V（B）=0.6mol/（L?min），
故答案為：0.6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理、反應(yīng)速率的求算，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）用電子式表示AmC的形成過程
 
．
（2）Cm-、E（m-1）-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?div id="lj2xa82" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為
 
．
（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1：1混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（5）HmD和 HmC沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．
（6）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
 
（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），填寫除雜質(zhì)試劑及方法：
不純物 除雜試劑 分離方法
苯（苯酚）
乙醇（水）
（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式：（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可．）
①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式
 
．
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色
 
．
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有73gHCl氣體，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于水后形成1L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）以下物質(zhì)：①鋁  ②氯氣  ③液氯  ④氨水   ⑤液態(tài)HCl  ⑥熔融KNO3   ⑦蔗糖⑧BaSO4晶體  ⑨乙醇   填空回答（填序號(hào)）．
其中能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是
 
．
（2）寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
 

②CO32-+Ba2+=BaCO3↓
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列各組物質(zhì)中除雜質(zhì)的試劑和方法（如過濾、分液、洗氣、蒸餾等）：
（1）除去溴苯中的溴：試劑
 
；方法：分液；
（2）除去乙烷中的乙烯：試劑
 
；方法：
 
；
（3）除去乙醇中少量的水：試劑 生石灰；方法：
 
；
（4）除去苯中的苯酚：試劑
 
；方法：
 
；
（5）除去乙酸乙酯中的乙酸：試劑
 
；方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol?L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，
①寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
；
②NaHCO3溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="7wovxpc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）多元弱酸在水中的電離是分步進(jìn)行的．已知H2CO3是二元弱酸，請(qǐng)寫出H2CO3的第一步電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K1=
 
．
（3）Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
①該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
；
②溶液中由水電離出c（OH-）=
 
；
③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族．
（1）元素W在周期表中的位置是
 
．W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；
（2）Z的氫化物的電子式為
 
．標(biāo)況下，試管中收集滿Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO2（g）和H2O（l）時(shí)放熱55.6kJ，試寫出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（5）元素M與元素W相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
，（用化學(xué)符號(hào)表示，下同）寫出一個(gè)能表示M、W非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．M、W的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
 
．
（6）Z的一種氫化物HZ3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HZ3與NaOH溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　�。�
A、1g CaCO3
B、0.8mol  H2SO4
C、54g Al
D、10ml  H2O

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