容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④ 壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的

A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應mA（g）?nB（g）+pC（s）△H=Q，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是（　�。�
A．m＞n，Q＞0B．m＞n+p，Q＞0C．m＞n，Q＜0D．m＞n+p，Q＞0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

能用2H++ CO32- ＝ H2O + CO2↑表示的是

A．CH3COOH和Na2CO3的反應 B．H2SO4和碳酸氫鈉的反應

C．K2CO3和NaHSO4反應 D．碳酸鈣和稀鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗正確的是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學a卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干

C. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

D. 稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器中進行反應：mX（g）＋nY（g）pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

物質

時間

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min末/mol[

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

0.8

已知2 min內v（Q）＝0.075 mol·L－1·min－1，，試確定以下物質的相關量：

（1）起始時n（Y）＝________，n（Q）＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內的反應速率________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol 的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O 受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）CuSO4（s）＋5H2O（l），熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間（整個過程不振蕩試管），下列有關該實驗的描述，不正確的是（　�。�
A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質
B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水
C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗
編號		試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cm
A3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol•L-1 濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1
C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系（或溫度過高發(fā)生其他反應）．
④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P2O5        B．無水Na2SO4         C．堿石灰        D．NaOH固體．

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