【題目】關(guān)于溶液的下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 某溫度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,充分反應(yīng)后,混合溶液的pH=6
B. 水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入, 不斷減小
D. 一定溫度下,氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應(yīng)),則溶液中c(Ca2+)減小
【答案】D
【解析】A.該溫度下中性溶液pH=6,pH=8的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=10-4mol/L,pH=4的c(H+)=10-4mol/L,二者等體積混合,二者恰好反應(yīng)導(dǎo)致溶液呈中性,故A正確;B.由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-13mol/L,c(H+)<10-7mol/L,說(shuō)明水的電離被抑制,溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液,如是酸溶液,溶液在中存在大量的H+離子,NO3-與I-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,若溶液顯堿性,K+、Cl-、NO3-、I-能大量共存,故B正確;C.銨根離子水解顯酸性,結(jié)合水解平衡常數(shù)分析, ×=,隨氫氧化鈉固體加入,反應(yīng)生成一水合氨濃度增大,平衡常數(shù)不變,則減小,故C正確;D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,仍然為氫氧化鈣的飽和溶液,則溶液中c(Ca2+)不變,故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如下圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。
(4)滴定。當(dāng)______________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)記錄
Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋含酸量=________g/100 mL(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。
(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號(hào))。
a.pH b.沸點(diǎn) c.電離常數(shù) d.溶解度
(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填寫序號(hào))。
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列微粒中與OH﹣離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù),該微?赡転椋 )
A.F﹣
B.Mg2+
C.NH4+
D.CH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中兩條曲線分別表示1g C3H6氣體、1g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系,試根據(jù)圖判斷M氣體可能是
A.PH3 B.N2 C.C3H4 D.N2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組電極均用導(dǎo)線相連,分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中,其中不能組成原電池的是
A | B | C | D | |
電極與溶液 | Zn、石墨、硫酸 | Cu、Ag、硝酸銀 | Mg、Al、氫氧化鈉 | Zn、Cu、蔗糖 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列兩個(gè)反應(yīng):
① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O
試回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①中___________(填化學(xué)式)作氧化劑;Cu發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);用雙線橋表示出反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(2)將反應(yīng)②改寫為離子方程式__________________________(提示:Cu2S不溶于水)
(3)反應(yīng)②中Cu2S中Cu的化合價(jià)為______;___________(填元素符號(hào))元素被氧化,還原產(chǎn)物為_____________。
(4)當(dāng)反應(yīng)②中生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體,消耗HNO3的質(zhì)量為__________g,其中有_________mol HNO3被還原,共轉(zhuǎn)移電子_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中,沒(méi)有錯(cuò)誤的是 ( )
A. 聞氣體氣味 B. 點(diǎn)燃酒精燈
C. 過(guò)濾 D. 移開蒸發(fā)皿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測(cè)得溶液pH變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A. b點(diǎn)時(shí),c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B. d點(diǎn)時(shí),c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C. e點(diǎn)時(shí),c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng):H++HCO3-=CO2↑+H2O
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