六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一：高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能；．D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
①學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據(jù)是
 
．
②而學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學(xué)生丙認(rèn)為X2能將氧化Z2+為Z3+，Y2面不能．學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是
 
．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為
 
，W第一步電離方程式為
 
_．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，會(huì)削弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)耆⒕饔茫囉没瘜W(xué)方程式分析其原因？
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A2B是H2O，故A為氫元素，B為氧元素；高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能，C為Si元素；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7，處于第ⅦA族，D與氧元素不相鄰，且Y的原子序數(shù)小于54，故D為Cl元素、X為Br元素、Y為I元素；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料，Z為Fe元素，據(jù)此解答．
解答： 解：六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，A2B是H2O，故A為氫元素，B為氧元素；高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能，C為Si元素；D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7，處于第ⅦA族，D與氧元素不相鄰，且Y的原子序數(shù)小于54，故D為Cl元素、X為Br元素、Y為I元素；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料，Z為Fe元素，
（1）將Cl2水溶液滴入淺綠色的FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
①學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據(jù)應(yīng)是：Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng)，
故答案為：Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng)；
②而學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學(xué)生丙認(rèn)為X2能將氧化Z2+為Z3+，而Y2不能．學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是：
Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，
故答案為：Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，自上而下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱；
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無(wú)公害的消毒殺菌劑等，W為H2O2，
①H2O2中氫原子與氧原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，故電子式為，其水溶液呈弱酸性，為弱電解質(zhì)，電離出H+、HO2-，故W第一步電離方程式為H2O2?H++HO2-，
故答案為：；H2O2?H++HO2-；
 ②如果配制W溶液的水中含有Fe3+，F(xiàn)e3+對(duì)H2O2的分解其催化劑作用，發(fā)生反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，會(huì)削弱H2O2的消毒殺菌能力，甚至?xí)耆⒕饔茫?br />故答案為：Fe3+會(huì)催化H2O2分解，2H2O2=2H2O+O2↑；
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語(yǔ)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅溶于FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+CO32-
C、氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由丙烯經(jīng)如圖反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．
（1）A物質(zhì)的名稱
 
，A→B的反應(yīng)類型為
 
，D→E的反應(yīng)類型為
 
；
（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）B→C的化學(xué)方程式是
 
．
（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一．丙烯是重要的化工原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
已知：RCN
H2O/H+
RCOOH，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（3）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為
 
．
（4）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）B的同分異構(gòu)體有多種，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)
 
．
（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為
 
．
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是
 
．
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：
 
，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：
 
．
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為
 
．
（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°C以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
 
．
（7）某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”
ZZ的基態(tài)原子核外p能級(jí)總電子數(shù)比s能級(jí)總電子數(shù)少一個(gè)
MM存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，W的基態(tài)原子外圍有
 
個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）X的電負(fù)性比Y的
 
（填“大”或“小”）；Z的第一電離能比Y的
 
（填“大”或“小”）．X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）．Y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）寫出M、Y形成的化合物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在500℃，30MPa下，將1molH2與足量的Z2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成ZH3，H2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，放出熱量為7.7kJ．寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（　�。�
A、四種元素位于同一周期
B、氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C、離子的氧化性aW3+＞bX+
D、原子半徑Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72-、Fe2+、SO42-、K+
B、無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、[Cu（NH3）4]2+
C、加入過量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+、Ag+、NO3-、NH4+
D、能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、食醋（含CH3COOH）可以用來洗滌熱水瓶膽中的污垢[含CaCO3、Mg（OH）2]
B、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)
C、用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘
D、用灼燒方法鑒別純毛線和棉布

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