【題目】如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池，裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過(guò)．電池充、放電的化學(xué)方程式為：
2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，當(dāng)閉合K時(shí)，X極附近溶液變紅色．
下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.裝置（I）中Na+從右到左通過(guò)離子交換膜
B.A電極的電極反應(yīng)式為：NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr
C.X電極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
D.每有0.1mol Na+通過(guò)離子交換膜，X電極上就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

【答案】D
【解析】解：A、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則閉合K時(shí)，鈉離子從左到右通過(guò)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B、閉合K時(shí)，A為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Na2S2﹣2e﹣=2Na++Na2S4 ， 故B錯(cuò)誤；
C、閉合K時(shí)，X極附近溶液變紅色，說(shuō)明X極生成OH﹣離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D、閉合K時(shí)，有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜，說(shuō)明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.05molH2 ， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）儀器E的名稱是 ． 若沒(méi)有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會(huì)帶來(lái)的主要環(huán)境問(wèn)題是 ．
（2）觀察到B中溶液顏色變淺，說(shuō)明了SO2具有的性質(zhì)是；
（3）寫(xiě)出儀器D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ， 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的離子鍵最強(qiáng)的是（ ）
A.KCl
B.CaCl2
C.MgO
D.Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A. 甲烷與乙烷

B. 乙烷與乙烯

C. 乙烯與丙烯

D. 正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在消除環(huán)境污染領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中[Fe（CN）6]3﹣可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身轉(zhuǎn)化為[Fe（CN）6]4﹣ ． 通電電解，然后通入H2S加以處理，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣=[Fe（CN）6]3﹣
B.電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大
C.整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe（CN）6]與KHCO3
D.通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
（1）工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3 ， 含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（i）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫(xiě)出該過(guò)程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ．
（ii）④中加入的X可能是
（iii）④⑤兩步的目的是 ．
（iv）寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（2）TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4 ， 再用鎂還原得到Ti．
（i）寫(xiě)出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式
方法二是電解TiO2來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：
將處理過(guò)的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．
（ii）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（iii）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣中的一種或幾種．現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Cl﹣
B.OA段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為2：1或1：2
C.AB段一定生成了氣體
D.BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

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