Question

鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量．化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程．現(xiàn)查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl₂、H₂生成1molHCl時的熱效應（ ）
A．放熱183KJ
B．放熱91.5KJ
C．吸熱183KJ
D．吸熱91.5KJ

Answer 1

【答案】分析：化學反應中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，根據(jù)反應Cl₂+H₂=2HCl鍵能計算反應熱．
解答：解：化學反應中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，反應Cl₂+H₂=2HCl中，形成1molHCl時，
需要斷裂0.5molCl-Cl鍵和0.5molH-H鍵，則吸收能量：0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ，
生成1molHCl時需生成1molH-Cl鍵，放出1mol×431KJ/mol=431KJ能量，
則放出的能量為431KJ-339.5KJ=91.5KJ，
故選B．
點評：本題考查反應熱及焓變，題目難度不大，本題注意化學鍵的斷裂與形成與反應熱的關系，注意根據(jù)化學方程式計算．