【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
(2)根據(jù)框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B_________;C_________;沉淀D ___________。
(3)寫出②的離子反應(yīng)方程,③的化學(xué)反應(yīng)方程。
②_________________________________;
③_________________________________;
【答案】 過濾 Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 3NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3 ↓+3NH4+ NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH) 3↓+NaCl
【解析】由流程可知,Al2O3和Fe2O3不溶于水,則沉淀C為Al2O3和Fe2O3,氧化鐵與堿不反應(yīng),則沉淀D為Fe2O3,反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3,氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁,則B為Al2O3,反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng),則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O,
(1)分離不溶性固體和溶液的方法為過濾,所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾;(2)沉淀固體B為Al2O3,C為Al2O3和Fe2O3;沉淀D為Fe2O3;(3)硫酸鋁鉀和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,②的離子反應(yīng)方程:3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3 ↓+3NH4+ ,偏鋁酸鈉和適量強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀③的化學(xué)反應(yīng)方程:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH) 3↓+NaCl。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B. 金屬鋁溶于NaOH溶液:2Al+2H2O+2OH-===2+3H2↑
C. 金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+3H+===Al3++3H2↑
D. 氫氧化銅溶于稀硫酸:H++OH-===H2O
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【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng),又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2
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【題目】下列各組物質(zhì)中,Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),Z是除雜試劑,其中所加試劑最合理的一組是
X | Y | Z | |
A | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | BaCl2溶液 |
B | FeCl3溶液 | CuCl2 | Fe |
C | Fe2O3 | Al2O3 | NaOH溶液 |
D | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | 鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(I)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,屬于非極性分子的電子式___________________,屬于弱酸的電離方程式 ___________________________________。
(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_______________(選填編號)。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(Ⅱ)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4。
(3)Z元素在周期表中的位置________;W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________。
(4)隔絕空氣加熱,Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)0.2mol 化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol ,生成一種能使品紅褪色的氣體,該反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
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【題目】甲醇是一種低碳能源,在全球能源危機(jī)和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景。在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)代表H2濃度變化的曲線為_______(填“a”、“b”或“c”)。
(2)提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施:______________________________。
(3)04 min內(nèi),CH3OH的平均反應(yīng)速率為_________________。
(4)我國某高校化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時,c口通入的物質(zhì)為_____________,該電極為____(填“正極”或“負(fù)極”)。
②該電池工作一段時間后,,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,消耗的氧氣的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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【題目】FeCO3與砂搪混用可以作補(bǔ)血劑,實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 降低溫度防止NH4HCO3和FeSO4分解
B. 沉淀過程中有CO2氣體放出
C. 過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
D. 產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
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【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 ( )
A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6
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