【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T溫度下,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3,經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)在0~3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)=0.24 mol·L-1·s-1
B. 24 s后,若保持其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡時測得c(O2)=0.44 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0
C. 在T溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2,達(dá)到平衡時,N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%
D. 在T溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2,反應(yīng)達(dá)到平衡時,壓強(qiáng)為起始時的0.88倍
【答案】D
【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知,3s內(nèi)壓強(qiáng)物質(zhì)的量變化量為0.36mol,容器體積為2L,故0~3s內(nèi)v(O2)= =0.06mol/(L.s),速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,故v(NO2)=2v(O2)=2×0.06mol/(L.s)=0.12mol/(L.s),故A錯誤;B.由表中數(shù)據(jù)可知,12s與24s時氧氣的物質(zhì)的量均為0.8mol,說明12s時可逆反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時氧氣的濃度為=0.4mol/L,降低溫度,達(dá)到新平衡時測得c(O2)=0.44mol/L,氧氣濃度增大,說明降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,故B錯誤;C.在T溫度下,起始時向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2,轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入4.0molNO2和2.0molO3,所到達(dá)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍,平衡先正反應(yīng)方向移動,平衡時N2O5的物質(zhì)的量大于2×0.8mol=1.6mol,故參加反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量小于2mol-1.6mol=0.4mol,則達(dá)到平衡時,N2O5的轉(zhuǎn)化率小于×100%=20%,故C錯誤;D.容器體積不變,在T溫度下,起始時向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2,轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入2.0molNO2和1.0molO3,與原平衡為完全等效平衡,平衡時壓強(qiáng)相等,12s到達(dá)平衡時氧氣的物質(zhì)的量為0.8mol,則:
2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) 物質(zhì)的量減少
1 1
0.8mol 0.8mol
故原平衡中平衡時氣體物質(zhì)的量為2mol+1mol-0.8mol=2.2mol,即起始時向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2到達(dá)平衡時,混合氣體總物質(zhì)的量為2.2mol,平衡時壓強(qiáng)為起始的=0.88倍,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣
B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體
C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖。下列說法錯誤的是
A. 若a等于1.0×10-11 mol L-1,則此時氨水的電離度為1%
B. c點(diǎn)時氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)
C. c點(diǎn)所示溶液中: c(H+)-c(OH-)=c(NH3H2O)
D. 若b、d對應(yīng)的水電離的氫離子濃度為 1.0×10-7 mol L-1,此時兩溶液中都存在:c(NH4+)>2c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣,可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成。如下圖:
已知:單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料,化合物F是有毒的氧化物,C常溫下為液態(tài)。據(jù)此,請?zhí)羁眨海ㄓ没瘜W(xué)式回答)
(1)氧化物A是_____________
(2)化合物F是___________
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________________________________
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中A到F是化合物,且A、B、E、F均含鈉元素,G是單質(zhì).
(1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式:A________,B________,E________,F(xiàn)________.
(2)寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式:① _____________________________② _________________________________③__________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中, 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。
I .提出假設(shè):
(1)甲同學(xué):可能只是MgCO3;
乙同學(xué):可能只是______________;
丙同學(xué):可能是:xMgCO3·yMg(OH)2。
(2)在探究沉淀成分前,需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥。洗滌沉淀的操作方法是____________________________________________________________。
(3)請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的假設(shè)是錯誤的_________________________。
Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測定其組成(部分固定夾持裝置未畫出),經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀樣品的組成,得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請回答下列問題:
(4)寫出xMgCO3·yMg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式______________________。(用x、y表示)
(5)①合理的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋?/span>_____→_____→_____→_____→。(各裝置只使用一次)
② 實(shí)驗(yàn)一段時間后,當(dāng)裝置B中___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時,停止加熱,說明沉淀樣品完全分解;然后打開E處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是________________。
③指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置末端還需再連接一個裝置D,若無此裝置,.則會使測出的x∶y的值________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸是重要的化工原料,在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。
(1)寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_______________________。若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 46.8kJ·mol-1 ,HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 55.6 kJ·mol-1,則CH3COOH在水中電離的焓變△H=_________kJ·mol-1。
(2)已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5,該溫度下,1 mol·L-1CH3COONa溶液pH約為________(已知lg2=0.3)。向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液,保持溶液溫度不變,溶液的pH將________________填“變大”或“變小”或“不變”)。
(3)常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的ROH溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是_______。
A.b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng),說明ROH為強(qiáng)堿
B.b點(diǎn)溶液pH=5,此時酸堿恰好中和
C.c點(diǎn)溶液存在c(R+)>c(CH3COO-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14
(4)近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下:
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸,下列分析正確的是________。
A.當(dāng)乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol,說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
B.當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
C.達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯,再次達(dá)到化學(xué)平衡時,乙烯的濃度與原平衡相等
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問題:
溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是__________________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________________________。根據(jù)測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是_________________(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有___________________(任寫出一條)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于碰撞的說法正確的是( )
A. 活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng),即活化分子之間的碰撞為有效碰撞
B. 發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
C. 反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會引發(fā)化學(xué)鍵的斷裂
D. 反應(yīng)物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以肯定溶液中存在大量SO42-的理由是
A. 加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
B. 加入稀鹽酸溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
C. 加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解
D. 加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸,沉淀不溶解
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