Question

6．某實驗需要0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL，回答下列問題：
（1）配制該溶液：
①需用托盤天平稱量NaOH固體的質量為8.0g．
②選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器除托盤天平、藥匙、量筒外，還需要燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制時，正確操作順序是BCAFED（填序號）．
A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將稱量好的NaOH固體放在燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中
D．蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是避免溶質損失，若無操作A，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
（4）確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容器瓶刻度線，則所配溶液濃度偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配溶液濃度偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”），應如何處理重新配制．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
②依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；
（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；
（3）根據(jù)如果洗滌液不注入容量瓶，則會造成溶質的損失，結合C=$\frac{n}{V}$來分析；
（4）俯視觀察液面與容器瓶刻度線，導致溶液體積偏小，結合C=$\frac{n}{V}$來分析；
（5）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，結合C=$\frac{n}{V}$來分析，凡是錯誤操作導致實驗失敗且不能挽回的，必須重新配制．

解答 解：（1）①需要0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；
故答案為：8.0；
②用固體配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器依次為：托盤天平、鑰匙、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶，配制0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：BCAFED；
故答案為：BCAFED；
（3）如果洗滌液不注入容量瓶，則會造成溶質的損失，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$來可知：會造成溶液濃度偏小；
故答案為：避免溶質損失；偏��；
（4）俯視觀察液面與容器瓶刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知：會造成溶液濃度偏大；
故答案為：偏大；
（5）E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知：會造成溶液濃度偏��；該操作導致實驗失敗且無法補救，需要重新配制；
故答案為：偏��；重新配制．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．