下列說法正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D、吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱的，不需要加熱的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)；
B、放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生；
C、化學(xué)反應(yīng)伴隨物質(zhì)變化的同時一定伴隨能量的變化；
D、有的吸熱反應(yīng)的發(fā)生不需要任何條件．
解答： 解：A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱的，如鋁熱反應(yīng)需要在高溫下發(fā)生，但是屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需要在高溫下才發(fā)生，屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、化學(xué)反應(yīng)伴隨物質(zhì)變化和能量的變化，即化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，故C正確；
D、有的吸熱反應(yīng)的發(fā)生不需要任何條件，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)是吸熱的，無需條件就發(fā)生，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識，注意反應(yīng)的吸放熱和反應(yīng)條件之間的關(guān)系是關(guān)鍵，難度不大，注意知識的歸納和整理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、取少量未知溶液兩份，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液
B、取少量未知溶液兩份，分別滴加幾滴酚酞試液，紅色較深的是NaHCO3溶液
C、取少量未知溶液兩份，分別滴加稀鹽酸溶液，立即有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液
D、用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
．氨水中各離子和分子的濃度大小為（　�。�
A、c（NH4+）=c（OH-）=c（NH3?H2O）
B、c（NH4+）＞c（OH-）＞c（NH3?H2O）
C、c（NH4+）=c（OH-）＞c（NH3?H2O）
D、c（NH4+）＜c（OH-）＜c（NH3?H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列說法中正確的是（　�。�
A、碳的燃燒熱大于 110.5kJ/mol
B、稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol
C、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ
D、①表示2mol C（s）燃燒生成2mol CO（g）需要吸收221kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C、c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．
某興趣小組用0.50mol?L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1 K2S2O8、0.10mol?L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變成為
 
色．為確保能觀察到該現(xiàn)象，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為：n（S2O32-）：n（S2O82-）
 
．
（2）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表：
實驗序號 體積V/mL
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=
 
mL，反應(yīng)速率最快的是
 
（填序號）．
（3）已知圖中A曲線為某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時間t的變化曲線圖，若保持其他條件不變，
 
（填“B”或“C”）曲線為降低反應(yīng)溫度，
 
（填“B”或“C”）曲線為加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是
 
（填序號）．
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量COD．再加入一些鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．根據(jù)以上回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W的元素名稱依次為：
 
．
（2）Y，Z，W氫化物的還原性由強(qiáng)到弱的順序為：
 
．
（3）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：
化合物 甲 乙 丙 丁
組成元素 B、C A、C A、D C、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為
 
．
（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式
 
．

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