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【題目】將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質量減輕的是（ ）

A. CuSO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. FeCl3

【答案】D

【解析】A、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，無氣體產生，溶解56g鐵的同時生成64g銅，銅覆蓋在鐵的表面上，所以鐵片質量增大，A錯誤；B、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe片溶解，質量減輕，但是有氣體氫氣產生，B錯誤；C、Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，無氣體生成，但是溶解56g鐵的同時生成216g銀，銀覆蓋在鐵的表面，所以鐵片質量增大，C錯誤；D、Fe+2FeCl3=3FeCl2，鐵片溶解，質量減輕，無氣體生成，D正確。正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學好化學知識的重要基礎，下列有關化學用語表示正確的是（ ）

①用電子式表示HCl的形成過程：

②MgCl2 的電子式：

③質量數為133、中子數為78的銫原子： Cs

④乙烯、乙醇結構簡式依次為：CH2CH2、C2H6O

⑤S2﹣的結構示意圖：

⑥次氯酸分子的結構式：H﹣O﹣Cl．

A. ①②③④⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結構簡式為 ，取Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應(反應時可加熱煮沸)，則Na、NaOH、NaHCO3三種物質的物質的量為

A. 2：2 ：1 B. 1：1：1 C. 3：2：1 D. 3：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與應用的說法中，均正確的是

A．石英能導電，所以用作光導纖維

B．明礬與水反應生成氫氧化鋁膠體，可用于自來水消毒

C．氧化鋁熔點高，常用于耐高溫材料

D．蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是( )

A. 明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同

B. 硅膠可用作干燥劑

C. 煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化

D. 亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

酯中的OR′被一個醇（或酚）的OR″置換的反應稱為酯交換反應（ester exchange）。

RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

該反應在生物柴油、高分子材料合成等方面具有重要價值。下面是以乙烯為原料，利用酯交換反應合成高分子材料PC和PET的一種合成路線（部分產物及反應條件已略去）:

回答下列問題：

（1）A是一種三元環(huán)狀化合物，且由乙烯生成A時反應的原子利用率為100%，則A的結構簡式為_____________。

（2）“雙酚A”的結構簡式為__________，高分子材料PC中所含官能團的名稱是__________。

（3）由B→C的反應類型是_____________，由G→PET聚酯的反應類型是_____________。

（4）由E→F得化學方程式為_______________________________________________。

（5）滿足如下條件的對苯二甲酸二甲酯的同分異構體共有_____________種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2的同分異構體的名稱為_____________。

①苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

②苯環(huán)上的取代基不超過三個

③0.1mol該有機物與足量的碳酸氫鈉溶液反應，能產生4.48L（標準狀況下）CO2

（6）參照的合成方法，設計一條由2-溴丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸是一種重要的有機酸，在工業(yè)合成和醫(yī)學上有重要的用途。

回答下列問題：

（1）乙酸俗稱______________。

（2）CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃燒熱△H分別為-870.3kJ·mol-1、-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1，則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的△H=______________。

（3）乙酸和乙酸鈉按一定比例混合可制成治療酸中毒或堿中毒的緩沖溶液。

①用離子方程表示該緩沖溶液能治療堿中毒的原因：____________________________。

②常溫下，體積為1L，濃度為0.1mol·L-1的乙酸電離度為1.3%，該溫度下乙酸的電離平衡參數值為__________________（水的電離忽略不計，結果保留兩位有效數字）；向該溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH約為4（溶液體積變化忽略不計）。

（4）已知乙酸蒸氣中存在乙酸二聚物，二者如下平衡：(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g) △H。

實驗測定該平衡體系的隨溫度和壓強的變化如圖所示：

①上述反應的△H_____（填“>”或“<”）0，a、b、c三點中平衡常數最大的點是______。

②測定乙酸的摩爾質量應選擇的適宜條件是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH4e= O2↑+2H2O

B. 為了提高鎳的產率，電解過程中需要控制廢水的pH

C. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ

C. 離子Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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