(1)25℃時,pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的C(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來的C(OH-)=_______mol/L。
(2)常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)
(3)FeCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示): , 實驗室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl 3固體先溶于 中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液。
(1)1×10-12 1×10-2
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(3)酸性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ HCl 抑制
【解析】
試題分析:(1)抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,堿溶液中水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12 mol/L,K2CO3是強堿弱酸鹽,促進(jìn)水電離,溶液中水電離出的c(OH-) 為水的離子積常數(shù)與c(H+)的比,所以水電離出來的c(OH-)=10−14/10−12mol/L=10-2 mol/L。(2)①醋酸鈉中醋酸根離子能水解,導(dǎo)致溶液顯示堿性,即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ,②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-);(3)FeCl3的水溶液中,由于三價鐵離子的水解,導(dǎo)致溶液呈酸性, Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ,將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,這樣鹽酸可以抑制三價鐵離子水解;
考點:離子積常數(shù);溶液pH的定義;鐵的化學(xué)性質(zhì)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 |
電離平衡常數(shù)(25℃) |
NH3·H2O |
Kb=1.77×10-5 |
HCN |
Ka=4.93×10-10 |
CH3COOH |
Ka=1.76×10-5 |
H2CO3 |
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11 |
(1)25℃時,pH=11的NaCN溶液中水電離出的c(OH-)____________mol/L。
(2)25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為________。
(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________(填化學(xué)式)。
(4)25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合,混合溶液中各種離子濃度大小_________。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)25℃時,pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的C(OH-)=_______mol/L;
pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來的C(OH-)=_______mol/L。
(2)常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)
③寫出該溶液中的電荷守恒式子:
(3)FeCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示): , 實驗室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl 3固體先溶于 中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)25℃時,pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的C(OH-)=_______mol/L;
pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來的C(OH-)=_______mol/L。
(2)常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)
(3)FeCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示): , 實驗室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl 3固體先溶于 中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com