(1)25℃時,pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的C(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來的C(OH-)=_______mol/L。

(2)常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)              

(3)FeCl3的水溶液呈    (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):          , 實驗室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl 3固體先溶于      中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以        (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液。

 

【答案】

(1)1×10-12          1×10-2

(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-    c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

(3)酸性      Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+    HCl   抑制

【解析】

試題分析:(1)抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,堿溶液中水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12 mol/L,K2CO3是強堿弱酸鹽,促進(jìn)水電離,溶液中水電離出的c(OH-) 為水的離子積常數(shù)與c(H+)的比,所以水電離出來的c(OH-)=1014/1012mol/L=10-2 mol/L。(2)①醋酸鈉中醋酸根離子能水解,導(dǎo)致溶液顯示堿性,即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ,②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-);(3)FeCl3的水溶液中,由于三價鐵離子的水解,導(dǎo)致溶液呈酸性, Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+ ,將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,這樣鹽酸可以抑制三價鐵離子水解;

考點:離子積常數(shù);溶液pH的定義;鐵的化學(xué)性質(zhì)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)25℃時,pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的C(OH-)=
 
mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來的C(OH-)=
 
mol/L.
(2)常溫下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
 

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)
 

③寫出該溶液中的電荷守恒式子:
 

(3)FeCl3的水溶液呈
 
(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH
 
7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):
 
,實驗室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl3固體先溶于
 
中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以
 
(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

NH3·H2O

Kb=1.77×10-5

HCN

Ka=4.93×10-10

CH3COOH

Ka=1.76×10-5

H2CO3

Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11

 

(1)25℃時,pH=11的NaCN溶液中水電離出的c(OH-)____________mol/L。

(2)25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為________。

(3)NH4Cl溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈_______性,0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_________(填化學(xué)式)。

(4)25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合,混合溶液中各種離子濃度大小_________。

(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

   (1)25℃時,pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的C(OH-)=_______mol/L;
pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來的C(OH-)=_______mol/L。

(2)常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                    

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)                      

③寫出該溶液中的電荷守恒式子:                                    

(3)FeCl3的水溶液呈      (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH     7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):                      , 實驗室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl 3固體先溶于         中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以          (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)25℃時,pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的C(OH-)=_______mol/L;

     pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來的C(OH-)=_______mol/L。

(2)常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)              

(3)FeCl3的水溶液呈    (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):          , 實驗室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl 3固體先溶于      中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以        (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案