【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
【答案】C
【解析】試題分析:A、向苦鹵中通入氯氣置換出溴單質(zhì),分離得到溴,通入氯氣是為了提取溴,A正確;B、粗鹽中含有鈣離子和鎂離子和硫酸根離子等雜質(zhì),精制時(shí)通常在溶液中依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液和過量的碳酸鈉溶液,過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸到溶液呈中性,再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純,B正確;C、工業(yè)常選用生石灰或石灰水做沉淀劑,C錯(cuò)誤;D、還是提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì),用空氣和水蒸氣吹出溴單質(zhì),再用二氧化硫?qū)⑵溥原吸收轉(zhuǎn)化為溴化氫,達(dá)到富集的目的,D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中,c(K+)=0.40molL-1,c(Mg2+)=0.25molL-1,c(Cl-)=0.60molL-1,則c(SO42-)為
A.0.30molL-1 B. 0.20molL-1 C..0.15molL-1 D.0.10molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 , 通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g);△H<0. 當(dāng)溫度分別為T1、T2達(dá)平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.由圖可知:T1>T2
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法
D.T1時(shí),隨著Br2(g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中,對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理正確的是( )
A.汽油失火時(shí),立即用水滅火
B.加熱液體的試管口不能正對(duì)著自己或別人
C.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液擦洗
D.制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后,應(yīng)立即停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是____________________________;寫出對(duì)應(yīng)裝置中選用的物質(zhì):A_________,B__________,C___________;其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________;C中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_____________________________________;寫出B處的離子方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子,從而確定原子是有結(jié)構(gòu)的科學(xué)家是( )
A.道爾頓B.湯姆生C.德謨克利特D.盧瑟福
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一可導(dǎo)熱體積固定的密閉容器A,和一可導(dǎo)熱容積可變的容器B.關(guān)閉K2 , 將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同.(已知:2NO2N2O4;△H<0)
(1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VAVB . (填“>”、“<”、“=”);若打開活塞K2 , 氣球B將(填:變大、變小、不變).
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2 , 則達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率αA將(填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣,則達(dá)到平衡時(shí),A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 , B中NO2的轉(zhuǎn)化率將(填:變大、變小、不變).
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),中的顏色較深.
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2 , 達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)
+H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
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