1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)?nbsp;H-F 的鍵能大于 H-Cl，所以 HF 沸點(diǎn)高于 HCl
B．SO3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能大小比較 Br＞Se＞As

分析 A．HF分子間能形成氫鍵，根據(jù)氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響分析；
B．不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；
C．氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8；
D．同周期，隨原子序數(shù)增大第一電離能增大，但As原子的4p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．HF分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，氫化物中含有氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，HF的沸點(diǎn)高于HCl，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．SO3中S與O原子之間存在極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故B正確；
C．氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，則氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；
D．同周期，隨原子序數(shù)增大第一電離能增大，但As原子的4p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能Br＞As＞Se，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵、分子極性的判斷、晶體的結(jié)構(gòu)、第一電離能的比較，注意把握非金屬性與電負(fù)性、第一電離能的關(guān)系及常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)
B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH 2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子組合是（　�。�
A．Mg2+B．Mg2+、Fe2+C．Fe2+D．Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng) Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O 制取 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體．取 65.0g 鋅粒與 98%的濃 H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL 充分反應(yīng)，鋅全部溶解．
對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣．為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究． （F 中為無(wú)水硫酸銅）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置 A 中添加液體的儀器名稱為分液漏斗；D 中的溶液為濃硫酸；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（3）①裝置 B 是為了吸收 SO2，則不能選用下列試劑中的B（填序號(hào)）：
A．NaOH 溶液B．濃 H2SO4C．KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
②可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色 則G的作用為防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列一組粒子的中心原子雜化類(lèi)型相同，分子或原子的鍵角不相等的是（　�。�
A．SiCl4、金剛石B．H2S、NF3C．CH2═CHCl、環(huán)已烷D．C6H6（苯）、CH3C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120mL 4mol•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.21molB．0.14molC．0.16molD．0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于1mo1•L-1的BaCl2溶液的敘述中．正確的是（　�。�
A．該溶液中C1-濃度為2mo1•L-1
B．該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是1mo1
C．可使用250mL容量瓶分兩次完成490mL該濃度的BaCl2溶液的配制
D．將208gBaCl2固體溶解在1L水中，形成的溶液的濃度為1mo1•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上月考一化學(xué)卷（解析版）） 題型：選擇題

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小,下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．碳-14 核素：148C
B．HClO 的結(jié)構(gòu)式為 H-O-Cl
C．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種
D．H2S、PH3、HCl、HF 的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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