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14．已知2H2O2═2H2O+O2↑，若其他條件不變，下列措施不能使該反應速率增大的是（　�。�
A．增大H2O2的濃度B．加入少量MnO2粉末
C．加入幾滴FeCl3溶液D．把盛有H2O2溶液的試管放在冰水里

分析 增大反應物濃度、增大反應物接觸面積、升高溫度、加入催化劑等都影響反應速率，該反應中要增大反應速率，可以采用增大反應物濃度、加入催化劑、升高溫度等方法，據此分析解答．

解答 解：A．增大雙氧水濃度，增大單位體積內活化分子個數，所以反應速率增大，故A不選；
B．加入少量二氧化錳粉末，增大活化分子百分數，所以反應速率增大，故B不選；
C．加入幾滴氯化鐵溶液，增大活化分子百分數，反應速率增大，故C不選；
D．把盛有H2O2溶液的試管放在冰水里，溫度降低，減少活化分子百分數，反應速率減小，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、溫度、催化劑對反應速率影響原理是解本題關鍵，注意該反應中氯化鐵能作催化劑，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．托盤天平兩盤各放置一個盛有100g 9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡．若兩燒杯中分別加入下列各組物質，反應結束后，天平仍保持平衡的是（　�。�
A．2.4gMg和6.5g ZnB．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5gD．2.3gNa和2.4gMg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學式為C9H12的芳香烴的一鹵代物數目和化學式為C7H8O且遇FeCl3溶液顯紫色的芳香族化合物數目分別為（　�。�
A．7種和2種B．8種和3種C．42種和3種D．56種和3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用石英砂和焦炭在高溫下可以獲得粗硅，其反應方程式如下：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．下列有關該反應的說法正確的是（　　）
A．SiO2是還原劑B．C被氧化
C．SiO2發(fā)生氧化反應D．O得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．HClB．Na2SC．MgCl2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有下列6種與人們生產生活相關的有機物：
  ①CH3COOH（調味劑） ②HCOOCH3（煙草熏蒸劑）③（制酚醛樹脂） 
④（生產殺蟲劑）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡膠原料） ⑥HCHO（ 防腐劑 ）
請回答：
（1）屬于醛的是⑥（填序號）．
（2）與①互為同分異構體的是②（填序號）．
（3）與③互為同系物的是④（填序號）．
（4）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為1，3-丁二烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：

（1）A的結構簡式為，G物質核磁共振氫譜共有4個峰．
（2）寫出F和G反應生成H的化學方程式．寫出D生成E的化學方程式．
（3）呋喃酚是一種合成農藥的重要中間體，它的同分異構體很多，寫出符合下列條件的所有芳香族同分異構體的結構簡式：．
①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應
（4）結合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：
CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
合成路線：CH3CH2BrCH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能用CO32-+2H+═H2O+CO2↑離子方程式表示的反應是（　�。�
A．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
B．NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“分子篩”是一種具有多孔結構的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4•nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名，利用鋁灰（主要成分為Al，Al2O3，AlN，F(xiàn)eO等）制備“分子篩”的一種工藝如下：

（1）分子篩的孔道直徑為4A稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩，要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65A）和異丁烷（分子直徑為5.6A）應該選用5A型的分子篩．
（2）鋁灰在90℃時水解的化學方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；，“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
（3）“酸溶”時，為降低生產成本，應選擇的酸為鹽酸，理由是反應中的副產物可生產得鹽酸，降低生產成本
（4）“氧化”時，發(fā)生主要反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（5）該工藝中濾渣的成分是Fe（OH）3
（6）“膠體”調節(jié)pH后過濾所得“晶體”需洗滌，如何證明該晶體已經洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀出現(xiàn)，則說明洗滌干凈，否則就沒有洗滌干凈．

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