精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知氮的氧化物具有氧化性，能與灼熱的銅反應生成氧化銅和氮氣．現(xiàn)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，生成的氣體體積為11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為


  1. A.
    NO2
  2. B.
    N2O5
  3. C.
    N2O
  4. D.
    N2O4
A
分析：氮氧化合物氣體的物質的量為1mol，生成氣體的物質的量為0.5mol，應為氮氣，根據(jù)氮原子質量守恒可知應為NO2．
解答：氮氧化合物氣體的物質的量為1mol，生成氣體的物質的量為0.5mol，應為氮氣，假設反應為：2NxOy+2yCu2yCuO+xN2，
根據(jù)氮原子守恒可知x=1，應為NO2，即發(fā)生4Cu+2NO2=4CuO+N2．
故選A．
點評：本題考查氮氧化物的知識，題目難度不大，側重于阿伏伽德羅定律的考查，可運用質量守恒定律解答該題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

推斷化合物的化學性質，常從兩個角度分析：Ⅰ、物質的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價（是否處于最高價、中間價態(tài)或最低價）．請回答：
（1）已知SO2是一種酸性氧化物，試寫出一個化學方程式表示該物質具有的化學性質
 
；
（2）根據(jù)硝酸中氮元素的化合價，可以預測硝酸一定具有
 
；（填字母）
A．氧化性        B．還原性      C．既有氧化性又有還原性     D．無法判斷
①你推斷的理由是
 
．
②以濃硝酸為例，寫出一個符合你預測的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知氮的氧化物具有氧化性，能與灼熱的銅反應生成氧化銅和氮氣．現(xiàn)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，生成的氣體體積為11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學式為（　　）
A、NO2B、N2O5C、N2OD、N2O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年甘肅河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

環(huán)境污染中除了有害氣體產生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當嚴重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．

（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，若測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝?????? ．

（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．

NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為??????????? ．

（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．A為電池的?????? 極（選填“正”或“負”）．寫出B極電極反應式?????????????????????????? ．

（4）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．

已知：

在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因????????????????????????????? ．

（5）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

CrO3具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．則B點時剩余固體的成分是????????????? （填化學式）．

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省攀枝花市高三第二次統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH﹣外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3﹣

Cl﹣

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH =        

（2）含SO2的工業(yè)廢氣處理：廢氣的將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。

二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為              。

亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為                 。

 （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g） 2NO(g） H＞0

汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是                  。

②在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器，使NO和CO迅速發(fā)生反應轉化成對環(huán)境無污染的氣體，可減少CO和NO的污染，反應的化學方程式為               。

（4）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g）＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－574kJ·mol—1

CH4(g)＋4NO(g）＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g）△H＝－1160kJ·mol—1

H2O(g）＝ H2O(l）△H＝－144kJ·mol—1

取標準狀況下4.48LCH4還原NO2和NO的混合物，若氮氧化物完全被還原，且生成H2O(l)，則放出的總熱量Q的取值范圍是               。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案