【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知比的氧化性更強,在水溶液中不能大量存在.
(1)的核外電子排布式為_____________。
(2)無水的熔點為、沸點為,熔點為、沸點為.屬于_______晶體,屬于_____晶體。
(3)可用于激光起爆器等,可由、、共反應制備.
①的空間構型為______________________。
②的化學式為,與(III)形成配位鍵的原子是_____
已知的結構式是
③可以(雙聚氰胺)為原料制備,雙聚氯胺分子中含鍵的數目為___________。
(4)與作用可生成,其結構如圖所示,該分子中原子的雜化方式為_____________________________。
(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料,其晶胞結構如圖所示。該晶胞中氧原子的數目為______。已知為阿伏加德羅常數的數值,則該晶胞的密度為______(用含、、的代數式表示)
【答案】 離子 分子 正四面體 和 (或) 和 6
【解析】
(1)Co是27號元素,其原子核外有27個電子,失去3d上1個電子和4s上2個電子生成Co3+離子,根據構造原理知Co3+基態(tài)的電子排布式;
(2)分子晶體熔沸點較低,離子晶體熔沸點較高,據此解答;
(3)①中Cl原子為中心原子,則其孤電子對數為0,且其形成了4個鍵,中心原子采取sp3雜化,則空間構型為正四面體。
②分子中,(III)提供空軌道,NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤對電子,形成配位鍵;
③所有單鍵為鍵,雙鍵中有一個鍵,由結構式可知,鍵數為9;
(4) Co3+有空軌道,而CO有孤電子對,故二者可形成配位鍵;從結構圖中可看出C有的形成兩個鍵,有的形成3個鍵,故雜化類型分別為sp和sp2雜化;
(5) 題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。1pm=1010cm,六棱柱底部正六邊形的面積=6(a10-10)2cm2,六棱柱的體積=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。該晶胞中氧原子的數目為12+6+2+1=6,Li原子的數目為3,Co原子的數目為3,已知為阿伏加德羅常數的數值,則一個晶胞的質量為g,代入公式=計算。
(1)鈷是27號元素,根據構造原理可以寫出鈷離子的核外電子排布式為:,因此,本題正確答案是: ;
(2)無水的熔沸點較高,則屬于離子晶體,氯化鐵熔沸點較低,則氯化鐵屬于分子晶體,
因此,本題正確答案是:離子;分子;
(3)①中Cl原子為中心原子,則其孤電子對數為0,且其形成了4個鍵,中心原子采取sp3雜化,則空間構型為正四面體。
②分子中,(III)提供空軌道,NH3中的N原子和CO32-中的O原子提供孤對電子,形成配位鍵,所以與(III)形成配位鍵的原子是和,
③所有單鍵為鍵,雙鍵中有一個鍵,由結構式可知,鍵數為9,則雙聚氯胺分子中鍵的數目為。
因此,本題正確答案是:正四面體;和;(或);
(4)從結構圖中可看出C有的形成兩個鍵,有的形成3個鍵,故雜化類型分別為sp和sp2雜化,
因此,本題正確答案是:sp和sp2。
(5)題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。1pm=1010cm,六棱柱底部正六邊形的面積=6(a10-10)2cm2,六棱柱的體積=6(a10-10)2(b10-10)cm3=3a2b10-30cm3。該晶胞中氧原子的數目為12+6+2+1=6,Li原子的數目為3,Co原子的數目為3,已知為阿伏加德羅常數的數值,則一個晶胞的質量為g,故密度為==。
因此,本題正確答案是:。
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【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和H2O的總質量為14.4 g,若其中水的質量為7.2 g,則CO的質量是 ( )。
A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g~5.6 g之間
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【題目】已知。室溫下用的滴定某一元酸的結果如圖所示,下列說法中正確的是
A. 屬于弱酸
B. 整個過程中,點時水的電離程度最大
C. 點對應液中
D. 的數量級為
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【題目】某科學探究小組為探究電化學原理,設計了如下圖所示的裝置進行探究實驗。下列對實驗中觀察到的現象或有關結論錯誤的是 ( )
A.a和b不連接時,鐵片上有紅色的銅析出,該裝置不能形成原電池
B.a和b用導線連接時銅片為負極,發(fā)生的反應為:Cu2++2e-=Cu
C.無論a和b是否連接,鐵片均會被氧化,溶液中均有Fe2+生成
D.a和b用導線連接時,溶液中的Cu2+應向銅電極移動
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【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下,已知lg2=0.3,lg5=0.7,lg5.5=0.74)
(1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=________.(2)0.0005mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________.
(3)把10ml,pH=12的氫氧化鋇加水稀釋到1LpH=______________.
(4)將pH=1的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合pH=_______________.
(5)將pH=1的鹽酸aL和pH=11的氫氧化鈉bL溶液混合,若混合液為中性,則a:b=_______.
(6)將pH=3與pH=4的稀硫酸等體積混合時,混合后溶液的pH=_________.
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【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:
回答下列問題
(1)的化學名稱是_____________,中含氧官能團的名稱為___________。
(2)上述反應中,反應①的條件是___________,過程①屬于______反應
(3)反應②發(fā)生的是取代反應,且另一種產物有,寫出由生成的化學方程式______。
(4)有機物與非諾芬互為同分異構體,滿足下列條件:
I.能與NaHCO3溶液反應,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
II.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)
的結構有_____種,寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應的的結構簡式_________。
(5)根據已有知識并結合相關信息,寫出以為原料制備路線流程圖(無機試劑任用)_________
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【題目】某小組在實驗室研究溶劑對溴乙烷與氫氧化鈉反應的影響,請回答下列問題:
實驗1:將溴乙烷與適量NaOH水溶液混合,加熱。
(1)檢驗Br﹣:取反應后所得___層液體(填“上”或“下”),向其中加入________(填試劑),觀察到有淡黃色沉淀生成。
(2)檢驗乙醇:用__________________(填波譜名稱)檢驗生成物中有乙醇,由此可知該反應類型為_____________。
實驗2:將溴乙烷與適量NaOH乙醇溶液混合,加熱。
(3)檢驗乙烯:將反應產生的氣體通入右側試管中,觀察到溶液褪色,試劑X是_____________
(4)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應的化學方程式_________________
實驗結論:
(5)由實驗1、2得出的結論是_______________________________
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【題目】水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體,測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關系如下。
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列說法不正確的是( )
A. 曲線上各點的溶液滿足關系式:c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)
B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103
C. 該Na2CO3溶液的濃度為1mol/L
D. 相同實驗條件下,若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍,則上圖曲線整體向上平移1個單位即可
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【題目】LiFePO4是一種電動汽車電池的電極材料,實驗室以綠礬和磷酸為原料制備LiFePO4的流程如下:
(1)“溶解”和“反應1”步驟不能互換的原因是________。
(2)“反應1”的離子方程式是________。
(3)“反應2”是2LiOH+6H2C2O4+2FePO4===2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7H2O,其中體現氧化性和還原性的反應物的物質的量之比為________。
(4)LiFePO4需要在高溫下成型才能作為電極,高溫成型時要加入少量活性炭黑,其作用是:①________,②________。
(5)利用LiFePO4作電極的電池穩(wěn)定、安全、對環(huán)境友好,放電時工作原理如圖所示。放電時電極b的電極反應式為_________。
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