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【題目】下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式；
（4）將5mL0.10molL﹣1的E溶液與10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合． ①寫出反應的離子方程式；
②反應后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加熱反應后的溶液，其pH（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是 ．

【答案】
（1）H2+S H2S
（2）H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
（3）C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O等
（4）H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O；大于；Na2SO3溶液中SO32﹣發(fā)生水解使溶液顯堿性；增大；升高溫度促進Na2SO3溶液的水解
【解析】解：固態(tài)單質A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2 ， C為SO3 ， 它們的相對分子質量為64：80=4：5，恰好與題意相符（同時也證明A不是C），則D為H2SO4 ， 它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S，E為H2SO3 ， （1）A為S，可與氫氣反應生成硫化氫，反應的方程式為H2+S H2S，所以答案是：H2+S H2S；（2）H2SO3與H2S反應生成S，反應的方程式為H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，所以答案是：H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；（3）濃硫酸可與C、Cu等還原性物質在加熱的條件下反應生成SO2 ， 反應的方程式可為C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O等，所以答案是：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O等；（4）①將5mL 0.10molL﹣1的H2SO3溶液與10mL 0.10molL﹣1的NaOH溶液混合，二者恰好反應，反應的離子方程式為H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O，所以答案是：H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O；②反應生成Na2SO3 ， 為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液pH＞7，所以答案是：大于；Na2SO3溶液中SO32﹣發(fā)生水解使溶液顯堿性；③水解反應為吸熱過程，升高溫度促進水解，所以答案是：增大；升高溫度促進Na2SO3溶液的水解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉化關系如圖所示。其中甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序為：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強

C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結構

D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據流程圖推導，且甲是生活中的調味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序為：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，選項A正確；B. 元素Cl的最高價氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強，若不是最高價氧化物的水化物，則可能比較弱，如HClO是弱酸，選項B不正確；C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結構，選項C正確；D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可是離子化合物NH4CNO，選項D正確。答案選B。

【題型】單選題
【結束】
6

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）五氧化二釩是一種催化劑，可將SO2轉化為SO3，請寫出該反應的化學方程式____________。

（2）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為_________________________，同時V2O4轉成VO2+�！皬U渣1”的主要成分是_____________。

（3）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（4）“中和”作用之一是使釩以V4O124—形式存在于溶液中�！皬U渣2”中含有_______。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生產和生活中，人們廣泛利用著化學反應釋放的能量．下列說法正確的是（　�。�
A.有能量變化的都是化學變化
B.物質發(fā)生化學變化并不一定都伴隨著能量變化
C.用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學稱為熱化學
D.任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素

A. 一定被氧化 B. 一定被還原

C. 既可能被氧化,也可能被還原 D. 以上都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲(Te)為第VIA元素，其單質憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導體、光電元件的主體材料，并被廣泛應用于冶金、航空航天、電子等領域�？蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲，工藝流程如下 :

(1)“焙燒”后,碲主要以TeO2 形式存在,寫出相應反應的化學方程式:_____________。

(2)為了選擇最佳的焙燒工藝,進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗，結果如下表所示:

則實驗中應選擇的條件為_______________，原因為_______________。

(3)工藝( I)中，“還原”時發(fā)生的總的化學方程式為_______________。

(4)由于工藝(I)中“氧化”對溶液和物料條件要求高，有研究者采用工藝(II)獲得碲。則“電積”過程中，陰極的電極反應式為_______________。

(5)工業(yè)生產中，濾渣2經硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。

①濾液3 與濾液1合并，進入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點為________________。

②濾渣3中若含Au和Ag,可用__________將二者分離。(填字母)

A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質量比為16：7的兩種氣體 SO2、CO 分子個數之比為；氧原子個數之比為；同溫同壓下，等質量的SO2、CO體積比為 ， 密度比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Mg（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，NO3﹣的物質的量為0.7mol．向該溶液中加入100mL 8molL﹣1的KOH溶液，使之充分反應，反應前，若Al3+的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x． （不考慮Mg2+和Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數的變化）
（1）x的取值范圍是 ．
（2）當KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉化為AlO2﹣時，x的取值范圍 ．
（3）將（2）中的x值記為x1 ， 則： 當0＜x＜x1時，反應生成的沉淀物的化學式為 ．
當x＞x1時反應生成的沉淀物的化學式為
（4）若反應前Al3+的物質的量為a mol，則a=（用含x的代數式表示）．

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