【題目】1774年,瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過(guò)程中,將其與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)反應(yīng)中氧化劑是______(填化學(xué)式),錳元素的化合價(jià)______(填“升高”或“降低”)。

(2)若消耗了1 mol MnO2,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是______L,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。

【答案】MnO2 降低 22.4 2

【解析】

瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣,反應(yīng)的原理是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳,氯氣和水,反應(yīng)中氯化氫在反應(yīng)中起還原劑和酸的作用。

1)由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中二氧化錳中+4價(jià)的錳元素化合價(jià)將為氯化錳中+2價(jià),所以二氧化錳在反應(yīng)中做氧化劑,表現(xiàn)氧化性,故答案為:MnO2;降低;

2)若反應(yīng)消耗了1 mol MnO2,有2mol氯化氫被氧化,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,生成1mol氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為22.4L,故答案為:22.4;2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖:①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說(shuō)法中正確的是

A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦

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【題目】中藥狼把草全草浸劑給動(dòng)物注射,有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是( )

AM是芳香族化合物,它的分子式為C9H6O4

B1 mol M最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

C1 mol M最多能與含有3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)

D.在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列AI九種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì),B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑,D為常見(jiàn)液體,常溫下C、EF都是無(wú)色氣體,E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。

1B的名稱(chēng)為________,圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_________。

2E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HI的離子方程式是___________________,體現(xiàn)了E_______性。

3E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:將Cl2通入適量NaOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3,c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=a mol時(shí),下列說(shuō)法不正確的是

A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于(1/2)a mol

B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量為(1/7)a mol

C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol

D. 若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)= 11,則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一容積可變的密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D. 化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時(shí),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,鐵絲表面迅速變黑,反應(yīng)很快停止,其原因是______。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,加熱后產(chǎn)生大量氣體,A試管中溶液的紅色褪去,C處始終未檢測(cè)到可燃性氣體。B試管中反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同學(xué)們得出以下結(jié)論:

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價(jià)的硫元素,稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì),其中一種為金屬,通常情況下,A為固體,B為黃綠色氣體,C為無(wú)色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物,其中X常溫下是無(wú)色氣體,其水溶液是一種強(qiáng)酸,E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_________、D_________、E_________、X________。

(2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是______________________(填編號(hào))。

(3)反應(yīng)④的離子方程式是_____________________________。

(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是__________________________________;

該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A,可轉(zhuǎn)移電子______________mol。

(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素.請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為______

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______,C的電子排布式為______

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿(mǎn),D的元素符號(hào)為___,其基態(tài)原子的電子排布式為______

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn),N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為____,其基態(tài)原子的電子排布式為______

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