【題目】Ⅰ.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題:

1已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

________________________________

2已知C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g) ΔH=+131 kJ·mol1C(s)CO2(g)===2CO(g) ΔH________。

3化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol1。則1/2N2(g)3/2H2(g)===NH3(g) ΔH________。

Ⅱ.下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:

1甲池是________裝置,乙裝置中電極A的名稱是____。

2甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_______________________,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為_______________________

3一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時(shí)的pH________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入________(寫化學(xué)式)。

【答案】 CO(g)H2O(g)===CO2(g)H2(g) ΔH=-41 kJ·mol1 172 kJ·mol1 46.2 kJ·mol1 原電池 陽極 CH410OH8e===CO7H2O Age===Ag 12 HCl

【解析】.(1)圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng),焓變?yōu)?/span>-41KJ/mol,標(biāo)注物質(zhì)狙擊狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變得到熱化學(xué)方程式為:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)H=-41kJmol-1,故答案為:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) H=-41kJmol-1;

(2)①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)H=-41kJmol-1;②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) H=+131kJmol-1,依據(jù)蓋斯定律②-①得到:C(s)+CO2(g)═2CO(g)H═+172kJ/mol,故答案為:+172kJ/mol;

(3)N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol-1H-H鍵的鍵能是436.0kJmol-1;N-H鍵的鍵能是391.55kJmol-1.則N2(g)+ H2(g)═NH3(g);H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=×948.9kJmol-1 +×436.0kJmol-1 -3×391.55kJmol-1=-46.2kJ/mol,故答案為:-46.2kJ/moL;

.(1)甲池中一極通入甲烷,另一極通入氧氣,所以甲池為甲烷形成的燃料電池,通入甲烷的一極為負(fù)極,通入氧氣的一極為正極,A與正極相連,所以A為陽極;故答案為:原電池;陽極;

(2)CH4在負(fù)極上失電子,堿性條件下生成碳酸根,所以甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;乙裝置中B(Ag)的電極為銀離子得電子,其電極反應(yīng)式為:Ag++e-=Ag;故答案為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OAg++e-=Ag;

(3)設(shè)電解后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是xmol/L,丙池中產(chǎn)生112mL,則氫氣的體積與氯氣的體積相同均為56mL

2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH,

22.4L 2mol

0.056L 0.5xmol

x==0.01mol/L,c(H+)=10-12 mol/L,所以溶液的pH=12,由于電解生成H2Cl2從溶液中逸出,所以應(yīng)該加二者的化合物,即加入HCl,故答案為:12HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOHLiCl溶液。下列說法不正確的是(

A. B極區(qū)電解液為LiOH溶液

B. 電解過程中Li+B電極遷移

C. 每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣,就有0.1mol陽離子通過交換膜進(jìn)入陰極區(qū)

D. 陽極電極反應(yīng)式為2Cl- - 2e-=Cl2

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【題目】鋁箔在酒精燈上加熱至熔化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與下列性質(zhì)的敘述無關(guān)的是(  )

A. 鋁表面可形成一層氧化物保護(hù)膜

B. 鋁的熔點(diǎn)較低

C. Al2O3熔點(diǎn)高,酒精燈不能將其熔化

D. 鋁能與酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有鹽酸和氯化鈣的混合溶液,向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右圖所示,則X( )

A. 濃硫酸 B. 澄清石灰水

C. 燒堿溶液 D. 純堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ;平衡時(shí),SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)消耗 nmolO2

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化

(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________

A.向容器中通入O2 B.擴(kuò)大容器的體積 C.使用正催化劑

D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。

(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。

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【題目】化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體(化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)前兩步反應(yīng)的離子方程式 , 。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為 ,銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于 堆積(填堆積模型名稱)。

(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中,電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào)),第一電離能最大的是 (填元素符號(hào))。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是 ,陰離子的中心原子的雜化方式為 。

(4)氨的沸點(diǎn) (填高于低于)膦(PH3),原因是 。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是 。若該晶體的密度為ρg·cm-3,以NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的邊長為a= nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種固體物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答:

(1)圖中M點(diǎn)表示_________________;

(2)t3時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是____________;

(3)現(xiàn)有t1時(shí)A、B、C的三種飽和溶液,分別將它們升溫t3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷是最簡單的烷烴,乙烯是最簡單的烯烴,下列物質(zhì)中,不能用來鑒別二者的是( )

A.B.溴的四氯化碳溶液C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液

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【題目】根據(jù)反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷,下列結(jié)論不正確的是(
A.I2具有還原性
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.氧化劑是KClO3
D.當(dāng)生成1mol Cl2時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子

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