已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列各題：
（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
．
（2）寫出①→④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①
 
；
②
 
；
③
 
；
其離子方程式為：
 
；
④
 
．
考點：無機(jī)物的推斷,硅和二氧化硅
專題：推斷題,碳族元素
分析：A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，應(yīng)為SiO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na2SiO3，C為CO2，D為H2SiO3，③應(yīng)為SiO2和NaOH的反應(yīng)，Na2SiO3可與酸反應(yīng)生成硅酸，以此解答．
解答： 解：A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，應(yīng)為SiO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na2SiO3，C為CO2，D為H2SiO3，
（1）由以上分析可知A為SiO2，B為Na2SiO3，C為CO2，D為H2SiO3，故答案為：SiO2；Na2SiO3；CO2；H2SiO3；
（2）①SiO2和碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑，故答案為：SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑；
②硅酸酸性比碳酸弱，硅酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)可生成硅酸，反應(yīng)的方程式為Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，
故答案為：Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3；
③二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，
故答案為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
④Na2SiO3可與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，方程式為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，故答案為：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓．
點評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，本題主要側(cè)重與含硅物質(zhì)的綜合考查，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是（　　）
A、氯化銨和氯化鈉
B、碳酸氫銨和過氧化鈉
C、氯化銨和消石灰
D、碘和氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　　）
所含離子 NO3- SO42- H+ M
濃度/（mol?L-1） 1 1 2 1
A、Na+
B、Ba2+
C、F-
D、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

咖啡酸（如圖）存在于野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等物中．咖啡酸有止血作用，特別對內(nèi)臟的止血效果較好．
（1）咖啡酸的化學(xué)式
 
，咖啡酸中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）下列關(guān)于咖啡酸的說法正確的是
 
：
A．1mol咖啡酸最多只能與1mol Br2反應(yīng)
B．咖啡酸和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．咖啡酸遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
D．只用KMnO4溶液即可檢驗咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵
（3）咖啡酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）A是咖啡酸的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上有多個取代基，1mol A能與2mol NaHCO3反應(yīng)，核磁共振圖譜顯示，A中有四種化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為3：2：2：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．（任填一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴氣化后的體積為2mL，在一密閉容器中與16mL氧氣恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳和水蒸氣（反應(yīng)前后均為相同狀態(tài)）
（1）求該烷烴的分子式；
（2）寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并用普通命名法命名；
（3）若該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有88g D218O 和36g H2O，試回答：
（1）兩者所含的質(zhì)子數(shù)之比為
 

（2）兩者所含的中子數(shù)之比為
 

（3）若將它們分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池的實驗裝置如圖所示，回答下列有關(guān)該實驗的問題．
（1）要使發(fā)光二極管發(fā)亮，實驗時的操作順序是：先
 
，電解一段時間后，
 
；
（2）在實驗的全過程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式是
 
；
（3）寫出下列兩種操作時的電極反應(yīng)式，并注明電極名稱．
①按下開關(guān)S1，斷開開關(guān)S2，一段時間后：C1為
 
極，電極反應(yīng)
 
；
②按下開關(guān)S1，迅速按下開關(guān)S2，（提示：此時C1附近溶液顯堿性C2附近顯酸性）C2為
 
極，電極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應(yīng)的離子方程式
 
；兩者恰好反應(yīng)所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．寫出B4轉(zhuǎn)化為B2的熱化學(xué)方程式：
 
；由此判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是：
 
．（以上均用化學(xué)式表示）
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出X的結(jié)構(gòu)式為：
 
；X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（ 4）寫出實驗室制B的氫化物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了1.40g，則SiCl4的平均反應(yīng)速率為
 
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是
 
．
a．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
c．其他條件不變，增大SiCl4物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
d．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v逆（N2）=3v正（H2）         b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
c．混合氣體密度保持不變        d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
（4）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為
m
n
，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比
 
m
n
（填“＞”“=”或“＜”）．

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