【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關(guān)敘述中正確的是

A. H2Y在電離時(shí)為:H2Y+H2O HY-+H3O+

B. 在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+

C. 在該鹽的溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(OH-)>c(H+

D. HY-的水解方程式為:HY-+H2O H3O++Y2-

【答案】A

【解析】

某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,說(shuō)明溶液顯堿性。

A.HY-的電離程度小于HY-的水解程度,說(shuō)明H2Y是弱電解質(zhì),電離方程式為:H2Y+H2O HY-+H3O+,故正確;B.該鹽溶液顯堿性,溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),故錯(cuò)誤;C.根據(jù)B的分析,故錯(cuò)誤;D. HY-的水解方程式為:HY-+H2O H2Y+OH-,故錯(cuò)誤。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑,液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑,已知:

(1)H2(g)=H2(l) ΔH1=-0.92 kJ·mol-1 (2)O2(g)=O2(l) ΔH2=-6.84 kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A. H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)放熱483.6kJmol﹣1

B. 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJmol﹣1

C. 火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(l)+O2(l) = 2H2O(g) ΔH=-474.92kJ·mol-1

D. H2O(g) =H2O(l) ΔH=﹣88kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是(

A. 氯氣可用于制漂白粉B. 液氨可用作制冷劑

C. 水玻璃可用于殺菌消毒D. 二氧化硅可做光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉( NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑,主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、水處理、殺菌滅藻、魚(yú)藥制造等行業(yè)。工業(yè)上可采用過(guò)氧化氫法,即在堿性條件下,用H2O2還原ClO2制備 NaClO2。某興趣小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程在實(shí)驗(yàn)室中制備NaClO2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

已知:純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

①檢査裝置氣密性;②稱取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中,溶解,然后轉(zhuǎn)移到儀器a中;③量取適量H2O2加入100 mL NaOH濃溶液中,搖勻后轉(zhuǎn)移到儀器b中;④連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置甲中空氣并不參與反應(yīng),則裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),需要對(duì)裝置甲進(jìn)行水浴加熱,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________________

(3)裝置丙的作用是_______________________________________________________。

(4)裝置乙中制取 NaClO2的離子方程式_________________________________

(5)儀器b中的溶質(zhì)濃度對(duì)產(chǎn)品含量起到關(guān)鍵作用,溶質(zhì)濃度對(duì)產(chǎn)品含量的影響如圖2和圖3所示。結(jié)合兩圖信息,此時(shí)混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________時(shí)為最佳,且H2O2的濃度為___________mol·L1,其可能原因是_________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在適當(dāng)?shù)臈l件下處理b中的混合液,得到產(chǎn)品NaClO2·3H2O 9.39g。該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料.將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10min時(shí)達(dá)到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H<0,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol/L)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)

B. 當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大,平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度<1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是(

A. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 少數(shù)化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 燃料有足夠的空氣就能充分燃燒

D. H2SO4NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的劇毒氣體,是重要的工業(yè)原料。回答下列問(wèn)題:

1)將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油,在石棉網(wǎng)上微熱至熔化后,立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方,F(xiàn)象是____________,該反應(yīng)中反應(yīng)物的能量______________(填“高于”或“低于”)生成物的能量。

2)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水,振蕩后靜置,CCl4層變成紫紅色,用離子方程式解釋:____________________________________________________。

3)光照下Cl2可與CH4反應(yīng)。寫(xiě)出生成一氯甲烷的化學(xué)方程式:___________________。實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

光照下反應(yīng)一段時(shí)間后,下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_________(填標(biāo)號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):

mA(g)nB(g)pC(g)qD(g),若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,

反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程如圖所示,則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. mn<pq D. mn>pq

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。

1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過(guò)鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為_____________

2)在相同條件下,測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+Pb2+的去除率,結(jié)果如右圖所示。

當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+Pb2+,其原因是__________。

當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是_____________。

3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物。

一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH4B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2B(OH)4,其離子方程式為 。

納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+ NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降,其原因是 。

相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異(見(jiàn)右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是

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