【題目】在溶液中有濃度均為0.01mol·L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子,已知:25℃時(shí),Ksp=4.0×10﹣38;Ksp=7.0×10﹣31,Ksp=1.0×10﹣17;Ksp=1.8×10﹣11.當(dāng)其氫氧化物剛開始沉淀時(shí),下列哪一種離子所需的pH最。ā 。

A. Fe3+ B. Cr3+

C. Zn2+ D. Mg2+

【答案】A

【解析】

根據(jù)Ksp計(jì)算出不同離子形成沉淀所需c(OH-),c(OH-)越小,溶液的pH越;

根據(jù)金屬離子的濃度和溶度積常數(shù)可以知道四種離子開始沉淀時(shí)的氫氧根離子濃度分別是: =1.58×10-12molL-1;;;故當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí),鐵離子所需溶液的pH最小;

綜上,本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如下圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為:Br2+2e-=2Br-

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子,負(fù)極區(qū)質(zhì)量減少65

C. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

D. 充電是b接電源的正極,Zn2+通過陽(yáng)離子交換膜由左側(cè)流向右側(cè)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是一種易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取ClO2,并探究其性質(zhì)。回答下列問題:

Ⅰ.ClO2的制備

實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl,裝置如下圖所示:

(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________

(2)裝置B中盛放的最佳試劑為________(填字母代號(hào));

a.NaOH溶液  b.濃硫酸  c.飽和食鹽水  d.CCl4 e.飽和石灰水

(3)控制滴加濃鹽酸的速率,使產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D,其目的是______________________________________________________________

Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(4)完成下列表格中的空格:

洗氣瓶

現(xiàn)象或作用

解釋原因

X

溶液由淺綠色變成棕黃色

反應(yīng)的離子方程式為_________________

Y

溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

反應(yīng)的離子方程式為______________

Z

NaOH溶液的作用是________________________

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH + 2ClO2 = NaClO2 + NaClO3 + H2O

Ⅲ.測(cè)定水中的濃度

用碘量法測(cè)定水中ClO2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟:取100 mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH2~3,加入一定量的KI溶液,充分振蕩后,再加入幾滴指示劑,用2.0×104 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(已知:2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ;2S2O32 + I2 = S4O62 + 2I )。

(5)若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗15.00 mL 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,則水樣中ClO2的濃度是 _________ mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:_________________。

2)寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱:

B中含官能團(tuán)名稱________________;

D中含官能團(tuán)名稱________________。

3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:

__________________;反應(yīng)類型:________。

__________________;反應(yīng)類型:________。

__________________;反應(yīng)類型:________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方法能使電離平衡H2OH++OH向右移動(dòng),且使液體呈酸性的是( 。

A. 向水中加入少量硫酸鋁固體

B. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體

C. 向水中加入少量碳酸鈉固體

D. 將水加熱到100℃,使水的pH=6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表結(jié)構(gòu)中的一小部分,甲~戊是短周期元素,下面判斷正確的是(

A. 原子半徑:甲<丙<戊

B. 金屬性:甲>丙

C. 戊可能是ⅢA族元素

D. 丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) ②c(NH4)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH)

填寫下列空白:

(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是______,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(填序號(hào));

(2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為____________________________;

若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)為____________________________;

(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),則下面圖像正確的是________(填圖像符號(hào));

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)________c(OH)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在1200時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物A可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,

下列關(guān)于A的說(shuō)法不正確的是(  )

A. 分子式為C7H6O5

B. 和溴水既可以發(fā)生取代反應(yīng),又可以發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1 mol該化合物最多可以與含4 mol NaOH的溶液反應(yīng)

D. 既可以和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案