（14分）A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個(gè)未成對(duì)電子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A  ▲ 、C  ▲ 、E  ▲ 、F  ▲ 。
⑵元素A和元素B可以形成A2B物質(zhì)甲，寫(xiě)出甲的分子式  ▲  ，甲為   ▲  （填“極性”或“非極性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙        ▲       ；常溫下甲為液態(tài)，乙為氣態(tài)，試解釋原因               ▲           。
⑷元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學(xué)方程式解釋其原因：
         ▲        。
⑸元素C、元素D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是     ▲     。
⑹寫(xiě)出元素F的外圍電子排布式             ▲           。
（14分）
（1）H　　Na  S  Cr （每空1分，共4分）
（2）H2O�。�1分）　　極性（1分）
（3）�。�1分）　甲分子間存在氫鍵，乙分子間無(wú)氫鍵（1分）
（4）NaH＋H2O=NaOH＋H2↑（2分）
（5）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O（2分）
（6）3d54s1 （2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
④
 
 
 
 
⑩
 
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為          。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是            (用元素符號(hào)表示)，寫(xiě)出該元素的質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式              
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式                    
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是              
                    (填化學(xué)式)。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是           。
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請(qǐng)將方案填入下表。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
 
 






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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分） A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中常溫下有兩種是氣體，其中一種氣體易燃燒，另外兩種為固體，其中一種是黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。
⑴寫(xiě)出元素符號(hào)：A　▲　B　▲　C　▲　D　▲　。
⑵寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：
　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　。
⑶用電子式表示化合物C2D形成過(guò)程　    ▲　 　。
⑷用A和B兩元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)。寫(xiě)出通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)式是：　▲　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?i>ns1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是________，B是________，E是_________。
（2）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
（3）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

右表是元素周期表的一部分。（共7分）

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為          ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性             （填強(qiáng)或弱）
（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是     ，其單質(zhì)的電子式為                。
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                （2分）
又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是           （填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說(shuō)法不正確的是
A．a與c不能形成化合物
B．氫化物比的穩(wěn)定性：d＞b
C．原子半經(jīng)的大小順序是：c＞b＞a＞d
D．a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A元素最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，B元素次外層有8個(gè)電子，BA2在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的兩種離子，則BA2是（   ）
A．CaCl2　　B．MgF2　　C．NO2　　D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極材料質(zhì)量減輕了32g
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．晶體中只要有陽(yáng)離子就會(huì)有陰離子
D．18g冰中比18g水中的氫鍵多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列比較不正確的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．堿性：KOH＞NaOH
C．原子半徑：S＜ClD．穩(wěn)定性：NH3＞CH4

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