【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 3mol單質(zhì)Fe在純氧中完全燃燒,失去8NA個電子
B. 1molCu和足量熱濃硫酸充分反應(yīng)可生成NA個SO3分子
C. 標(biāo)準狀況下,22.4L N2和H2的混合氣體中含有NA個原子
D. 78g Na2O2中含共價鍵數(shù)目為2NA個
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【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅(含有少量鋅、金、銀等雜質(zhì))的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)式為_____________________。
(2)乙裝置中陽離子通過X膜向________ 極(填“Fe”或“C”)移動,寫出乙裝置中的石墨電極上的電極方程式____________________________________。
(3)若在標(biāo)況下,有2.24L氧氣參與反應(yīng),則乙裝置中右側(cè)溶液________(填“增加”或“減少”)______g,丙裝置中CuSO4濃度__________(填“增加”、“減少” 或“不變”);若將乙裝置兩側(cè)溶液混合,常溫下加水稀釋至體積為4 L,則此時溶液液的pH=____。
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【題目】已知,常溫下,有氧化還原反應(yīng)(未配平):HFeO4-+(NH2)2CS+H2O→Fe(OH)3+(NH2)2CO+SO42-+OH,下列有關(guān)說法正確的是
A. HFeO4-為還原劑,Fe(OH)3為氧化產(chǎn)物
B. 氧化劑與還原劑反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為4∶3
C. 隨著反應(yīng)的進行,溶液中c(H+)/Kw逐漸變小
D. 為此反應(yīng)的中間產(chǎn)物,其中碳元素的化合價為0價
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【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。所發(fā)生的轉(zhuǎn)化過程為CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)物理性質(zhì)如表所示。
性質(zhì) | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
實驗步驟如下:
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,將有機層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量為2.0 g。
回答下列問題:
(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加入濃硫酸中,說明理由:___________。
(2)加入沸石的作用是___________,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石,應(yīng)采取的正確措施是___________。
(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是____,D儀器的名稱是_______。
(4)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時,水在______(填“上”或“下”)層。
(5)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是______________________。
(6)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為_____%。
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【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有NH
D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
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【題目】(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。
(2)在標(biāo)準狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________。
(3)標(biāo)況下,1.92 g 某氣體的體積為 672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____。
(4)已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為 98%,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。
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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低對電解的影響,原理如下:
(1)
(2)
實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B. 反應(yīng)達到平衡時增大c(Cu2+),c(Cl-)減小
C. 該過程中,Cu+起到了催化劑的作用
D. 從反應(yīng)自發(fā)性角度分析,如反應(yīng)(2)能自發(fā)進行,則b>0
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【題目】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉,c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.橫軸0~1:Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O
B.橫軸1~2:Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.橫軸2~3:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D.原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等
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【題目】是化工合成中最重要的鎳源,在實驗室中模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料(含鎳、鐵、鋁)生產(chǎn)氯化鎳晶體流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生產(chǎn)氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | ||||
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 7.1 | 3.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 9.2 | 4.7 |
回答下列問題:
(1)加入氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________,調(diào)pH的范圍為____________,若調(diào),則溶液中_______________。(已知,)
(2)濾液A的溶質(zhì)主要是______________________。
(3)操作①的實驗方法依次是_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥,操作②的實驗方法是_____________。
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