【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中:①取液體試劑;②取固體試劑;③溶解;④過(guò)濾;⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是(  )

A. ①②③ B. ③④⑤

C. ①②⑤ D. ②③④

【答案】B

【解析】

①取液體試劑一般用量筒,不用玻璃棒;

②取固體試劑一般用鑷子,不能用玻璃棒;

③溶解時(shí)需要玻璃棒攪拌加速溶解;

④過(guò)濾時(shí)需要玻璃棒引流;

⑤蒸發(fā)時(shí)需要玻璃棒攪拌,防止局部過(guò)熱。

則一定要用到玻璃棒的是③④⑤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中的物質(zhì)說(shuō)法正確的是

A. 水是生物體內(nèi)物質(zhì)運(yùn)輸?shù)奈ㄒ唤橘|(zhì) B. 鐵離子是血紅蛋白的必要成分

C. 構(gòu)成細(xì)胞的物質(zhì)主要是有機(jī)化合物 D. 無(wú)機(jī)鹽全部以離子形式存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH32是溶劑,反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S.下列說(shuō)法不正確的是(

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.電子移動(dòng)方向是由a極流向b極
C.可以用水代替SO(CH32做溶劑
D.b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e=Fe+2Li2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不能形成原電池反應(yīng)的是(
A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)
B.金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)
C.甲烷燃燒
D.金屬銅溶于氯化鐵溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為比較不同的催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn).下列敘述中不正確的是(

A.圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀(guān)察產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小
B.若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②,則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積
D.為檢查圖2裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時(shí)間后松開(kāi)活塞,觀(guān)察活塞是否回到原位

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol,則水電解的熱化學(xué)方程式為:

2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2H2O(l)時(shí)放出890 kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為

CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) H=-445 kJ/mol

C. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,則C(S)的燃燒熱為-110.5kJ/mol

D. HFNaOH 溶液反應(yīng)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖向A,B中均充入1molX、1moIY,起始時(shí)A,B的體積相等都等于aL.在相同溫度壓強(qiáng)和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H<0.達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4aL.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)
B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時(shí)的壓強(qiáng):PB=PA
D.平衡時(shí)向A容器中充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體M,能減慢A容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料CH4H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H =-129.0kJ·mol-1

(1)CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________

(2)1.0molCH42.0molH2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。

假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______

(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amolCO3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是__________(填字母序號(hào))。

A.c(H2)減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加

D.重新平衡減小 E.平衡常數(shù)K增大

(4)1mol甲醇完全燃燒產(chǎn)生氣體通入1L1.5mol/LNaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中各離子濃度大小關(guān)系為____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】質(zhì)量相同的下列物質(zhì),含分子數(shù)最少的是

A. 氫氣 B. 氧氣 C. 氮?dú)?/span> D. 二氧化碳

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