10．在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（　　）
A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol

分析 該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算PbO2的物質(zhì)的量，由此分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得PbO2的物質(zhì)的量=$\frac{5mol×3}{2}$=7.5mol，故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)計算，根據(jù)方程式中轉(zhuǎn)移電子相等，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算，結(jié)合基本概念分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．不溶于水且比水輕的一組液體是（　�。�
A．甲苯、四氯化碳B．苯、汽油C．硝基苯、一氯丙烷D．酒精、溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．最簡式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．乙烯和1-丁烯B．苯和乙炔
C．正丁烷和2-甲基丙烷D．甲苯和乙苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C．強酸強堿都是離子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題．下列有關(guān)對鹽水解性質(zhì)的利用描述中不正確的是（　　）
A．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液
B．無法利用Na2S溶液和AlCl3溶液制備Al2S3
C．金屬焊接中，可用NH4Cl溶液作除銹劑
D．工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中屬于區(qū)域3的是（　�。�
A．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2B．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（　　）
A．C2H2B．C3H4C．C3H8D．C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，上個世紀(jì)初我國著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法），并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠．其制堿原理的流程如下：

（1）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：CO2、NH3 （填化學(xué)式）．這兩種氣體在使用過程中需要考慮添加的順序，原因是：氨氣在水中溶解度大，先通氨氣使溶液呈堿性可以溶解更多二氧化碳，生成碳酸氫銨，有利于碳酸氫鈉析出．
（2）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)I（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是作化肥（舉一例）．
（4）沉淀池中所得產(chǎn)物常含有少量NaCl，現(xiàn)在實驗室中稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中所需的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250ml容量瓶，選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是選用酚酞作指示劑，不能確定滴定終點．樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.982（保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解能力一定小
B．欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好
C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中的某一離子除盡
D．若已知Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaC2O4），欲使Ca2+沉淀最完全，選擇Na2CO3作沉淀劑效果比Na2C2O4好

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