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【題目】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)

①增加C的量　②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強增大　④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

【答案】C

【解析】

①反應物C為固體，增加固體的量不能改變反應速率；

②容器的體積縮小一半，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的濃度加倍，反應速率加快；

③體積不變時充入N2，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的濃度不變，反應速率不變；

④壓強不變時充入N2，容器體積增大，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的濃度減小，反應速率變小。

綜上所述，①③滿足題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是

A.從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏大

C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大

D.實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個體積均為2 L恒容密閉容器中，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0達到平衡，得到如下數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質的起始物質的量/mol

物質的平衡物質的量/mol

CO(g)

H2(g)

CH3OH(g)

CH3OH(g)

Ⅰ

T1

0.40

0.80

0

0.24

Ⅱ

T2

0

0

0.40

0.20

Ⅲ

T2

a

b

A.反應溫度：T1＜T2

B.達平衡時，轉化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1

C.在容器Ⅲ中，若平衡時，CO的轉化率大于H2，則

D.在容器Ⅲ中，若起始時加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，則此時v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H＜0�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A.容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B.容器II、Ⅲ中正反應速率始終相同

C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的轉化率：II>III

D.容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是（ ）

A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.綠原酸可發(fā)生加成、氧化和取代反應

D.W既屬于羧酸類化合物又屬于酚類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院科學家設計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 該電化學裝置中，Pt電極作正極

B. BiVO4電極上的反應式為SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

C. 電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質溶液→Pt電極

D. Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雄黃酒，即是用研磨成粉末的雄黃泡制的白酒或黃酒，中華民族傳統(tǒng)節(jié)日端午節(jié)的飲品。雌黃是工業(yè)制取高純度砷的重要原料，下圖是工業(yè)制純砷流程：

已知：砷在元素周期表中，位于硅元素相鄰的右下角位置。

操作1的名稱________。

寫出雌黃漿中通入氧氣的化學方程式________。

在粗砷的提純過程中通常將溫度控制在以上，其目的是什么？________。

在粗砷的提純過程中，通入氯氣這步操作為什么必須在干燥的環(huán)境中進行？________。

寫出在灼燒條件下生成的化學方程式：________。

砒霜的主要成分是，古時候確定人是否砒霜中毒，常用馬氏試砷法。其原理是在含砒霜的物質中加入Zn和稀硫酸，得到一種氣體A，加熱氣體A，會得到單質砷。請寫出A的化學式________。

亞砷酸，是三元弱酸，第一步和第二步產生是通過和水中的氫氧根結合實現(xiàn)的，第三步則直接電離出。第一步電離方程式為：，第二步的電離方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是

A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的(合成氨是放熱反應)

C.SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變

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