研究物質(zhì)的微觀結(jié)構,有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題:
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是___________________________,
C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者相比,熔點高的是________,原因是____________________________。
(2)A、B均為短周期金屬元素,依據(jù)表中數(shù)據(jù),寫出B的基態(tài)原子的電子排布式:________________。
電離能/(kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
 
(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關。一般地,d0或d10排布無顏色,d1~d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2顯粉紅色。據(jù)此判斷:[Mn(H2O)6]2________(填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構式為,每個COCl2分子內(nèi)含有________個σ鍵,________個π鍵,其中心原子采取________雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)。反應過程中,斷裂的化學鍵只有配位鍵,則形成的化學鍵類型是________。
(1)N>C>Si 金剛石 金剛石為原子晶體,C60為分子晶體
(2)1s22s22p63s2
(3)有
(4)①3 1 sp2、诮饘冁I
(1)非金屬性越強,元素電負性越大,根據(jù)三種元素在元素周期表中的位置,可知它們的電負性關系是N>C>Si。C60是分子晶體,金剛石是原子晶體,金剛石的熔點較高。(2)從表中電離能數(shù)值來看,A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍,可見它們是第ⅡA族元素,因A、B均為短周期元素,且B的第一、二電離能均比A的小,故B是鎂。(3)Mn2的3d軌道有5個電子,故[Mn(H2O)6]2有顏色。(4)①單鍵是σ鍵,雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵。因碳、氧形成雙鍵,故碳原子采取的是sp2雜化。②Fe(CO)5的配位鍵是鐵原子與CO形成的,分解產(chǎn)物CO的化學鍵并未改變,生成了鐵單質(zhì),故形成的化學鍵是金屬鍵。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。

回答下列問題:
(1)氮所在的周期中,電負性最大的元素是________,第一電離能最小的元素是_______。
(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_______________。
(3)與N3互為等電子體的分子為__________(寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論,NO3的空間構型為_____________。
(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)的晶體類型為_________________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:_____________________________。
(5)N2O沸點(-88.49℃)比NH3沸點(-33.34℃)低,其主要原因是__________________。
(6)安全氣囊的設計原理為6NaN3+Fe2O3Na2O+2Fe+9N2↑。
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________________________。
②鐵晶體中存在的化學鍵類型為__________________________。
③鐵晶體為體心立方堆積,其晶胞如圖所示,晶胞邊長為a cm,該鐵晶體密度為___________(用含a、NA的表達式表示,其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

納米技術制成的金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
離能(kJ·mol-1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
 
(1)某同學根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背了________。

(2)ACl2分子中A的雜化類型為________。
(3)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C60中C—C鍵長為145~140 pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確________,并闡述理由___________________。
(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式______________,該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為________。

(5)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______________________________,NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構,則一個Si60分子中π鍵的數(shù)目為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構。請回答下列問題:
(1)N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為           。
(2)甲醛(H2C=O)分子碳原子的雜化方式為            用價層電子對互斥理論推斷甲醛中H—C—H的鍵角      120o(填“>”“<”或“=”)。
(3)科學家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO的晶體結(jié)構與NaCl的晶體結(jié)構相似(圖a所示)。KCl、CaO、MgO三種離子晶體熔點從高到低的順序是      
(4)設MgO晶胞的邊長為acm,則MgO的密度是   g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
(5)某配合物的分子結(jié)構如圖b所示,其分子內(nèi)不含有      (填字母)。
A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.配位鍵 E.氫鍵 F.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請回答下列相關問題:
(1)Cu的核外電子排布式為       
(2)N的L層中有       對成對電子;N立體構型是       ,其中心原子的雜化方式為       。
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種       ;
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中呈深藍色的離子是       ,該微粒中的“電子對給予一接受鍵”屬于       鍵;
(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構如圖所示,該氯化物的化學式     

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

有A、B、C、D、E、F 6種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負性最大的元素,C的2p軌道中有3個未成對的單電子,F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物,D與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構如圖所示。

請回答下列問題:
(1)E元素原子基態(tài)時的電子排布式為________________________________________________________________________。
(2)F的氧化物FO3分子的空間構型為________。
(3)CA3極易溶于水,其原因主要是________________________________________________________________________。
與其最簡單分子互為等電子體的陽離子為________。
(4)下列分子結(jié)構圖中的“”表示相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“”表示氫原子,小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵。

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是________(填寫序號);在②的分子中有________個σ鍵和________個π鍵。
(5)從圖中可以看出,D與B形成的離子化合物的化學式為________。
(6)圖中,若D與B的離子化合物晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積是________________________________________________________________________(寫出表達式即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如甲圖所示,則M元素位于周期表的第    族。 
(2)乙圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第    族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認為正確的是    。 

Ⅱ.由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如:2Na2O+2Cl24NaCl+O2;2CaO+2Cl22CaCl2+O2;SiO2+2CCl4SiCl4+2COCl2;Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。
請回答下列問題:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價,寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式:  。 
(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子結(jié)構式是        ,其中碳氧原子之間共價鍵是    。 
A.2個σ鍵   B.2個π鍵
C.1個σ健,1個π鍵
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為    。最近的Ca原子和O原子的核間距為a cm,則CaO晶體密度的計算式為   。 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài);D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。
請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。 
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為    (填元素符號),其原因為 。 
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為    ;1 mol B2A4分子中含    mol σ鍵。 
(4)已知D、E能形成晶胞如下圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為    ,乙為    ;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為 。 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構信息如下表,請根據(jù)信息回答下列問題。
元素
性質(zhì)或結(jié)構信息
A
單質(zhì)常溫下為固體,難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。
B
原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。
C
單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強酸和強堿。
D
原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點。
E
其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一,也是空氣質(zhì)量預報的指標之一;該元素在三聚氰胺中含量較高。
F
周期表中電負性最大的元素
 
(1)A原子的最外層電子排布式            ,D原子共有          種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)F與E元素第一電離能的大小關系:           (填元素符號)。
(3)A,B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是       ;分子較穩(wěn)定的是        。(填分子式)
(4)C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構成原電池,則負極的電極反應式為_________________。
(5)F與鈣可組成離子化合物,其晶胞結(jié)構如圖所示,該化合物的電子式是                。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3,求該離子化合物的密度,請列式并計算(結(jié)果保留一位小數(shù)):_______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案