Question

A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8．
（1）A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為

 

，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為

 

．
（2）B與E結合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為：

 

，1molD的粒子中有

 

mol質(zhì)子
（3）有一種液態(tài)氮氫化合物戊，戊分子與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則戊的結構式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8，則A、B、C、D四種離子的電子數(shù)相等，考慮10電子微粒，E為18電子微粒，
（1）A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，可推知甲為NaOH、乙為Al（OH）₃，則A為OH^-、B為Na⁺、C為Al³⁺；
（2）B與E結合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，丙為過氧化鈉或硫化鈉，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，可推知丙為Na₂O₂、丁為H₂O，E為O₂^2-，D為H₃O⁺；
（3）一種液態(tài)氮氫化合物戊，戊分子與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，則戊為N₂H₄，該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則N原子之間形成1對共用電子對，N原子與H原子之間形成1對共用電子對．

解答： 解：A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8，則A、B、C、D四種離子的電子數(shù)相等，考慮10電子微粒，E為18電子微粒，
（1）A與B結合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，可推知甲為NaOH、乙為Al（OH）₃，則A為OH^-、B為Na⁺、C為Al³⁺，則：Al元素在周期表中的位置為第3周期ⅢA族，乙與甲的水溶液反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：第3周期ⅢA族；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）B與E結合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，丙為過氧化鈉或硫化鈉，A與D結合成化合物丁，丁與丙反應產(chǎn)生無色無味的氣體，可推知丙為Na₂O₂、丁為H₂O，E為O₂^2-，D為H₃O⁺，丙的電子式為：，1個H₃O⁺中含有11個質(zhì)子，1molH₃O⁺的粒子中有11mol質(zhì)子，
故答案為：；11；

（3）一種液態(tài)氮氫化合物戊，戊分子與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，則戊為N₂H₄，該分子結構中只有單鍵，與氨相似，則N原子之間形成1對共用電子對，N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其結構式為：，
故答案為：．

點評：本題考查無機物推斷，屬于猜測驗證型題目，需要學生熟練掌握知識，注意識記10電子、18電子微粒，難度較大．