19．在兩支分別盛有Al（OH）3的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支滴加足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此說明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．

分析 Al（OH）3為兩性氫氧化物，可與酸反應生成Al3+，與堿反應生成AlO2-，以此解答該題．

解答 解：在兩支分別盛有Al（OH）3的試管中，向一份中加入過量的稀硫酸，氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁鋁與水，沉淀溶解反應離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，向另一份中加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，沉淀溶解，反應離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，說明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，
故答案為：沉淀溶解；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；沉淀溶解；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；兩性．

點評 本題考查氫氧化鋁的性質、離子方程式書寫等，為高頻考點，但題目比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
C．非金屬性：Z＞Y
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，電極a和b均為石墨棒，在電解過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．電極a表面呈紅色
B．電極b作陽極
C．電子由電源的正極沿導線流向電極a
D．該裝置能量轉化形式為電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ（1）實驗時用18mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計算結果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A   （填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質               D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．

（4）下列說法正確的AC
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ（1）步驟②加入過量H2O2的反應原理為：Fe2++H2O2+H+-Fe3++H2O（未配平），則加入H2O2的目的是：把亞鐵離子全部氧化成鐵離子．
（2）寫出步驟③中生成紅褐色物質的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（4）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為0.19ag．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是作還原劑，防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．淀粉、纖維素和蛋白質水解的最終產(chǎn)物分別是：葡萄糖、葡萄糖、氨基酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：無用
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）用pH試紙測定HA溶液pH的操作方法為將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照．
（3）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
（4）乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是b（選填編號）．
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．等質量的下列物質分別完全燃燒，生成CO2的量最多的是（　�。�
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Cl2與水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．H2SO4與Ba（OH）2反應：Ba2++SO42-═BaSO4
C．鐵溶于足量的稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T1
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ．分別加入過量的10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3．得到表1的數(shù)據(jù)：
表1
溫度
試劑		T1/℃T2/℃T3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固體都是全部溶解．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應．
乙同學認為還應該增加一個實驗，并補做如下實驗：10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸，攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質的溶解等因素有關
D．利用上述實驗數(shù)據(jù)即可計算：CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）的△H
（6）丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質量不變時，稱其質量為m2 g，則原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}×100%$（用代數(shù)式表示）．
附表：溶解度表
溶解度    溫度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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