Question

【題目】電池的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能設(shè)計(jì)成原電池的是______________。（填“A”或“B”）

（2）利用上述能構(gòu)成原電池的反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式______________，正極反應(yīng)式______________。

Answer 1

【答案】B Fe-2e-=Fe2+ Cu2++2e-=Cu

【解析】

(1)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)A．Ag++Cl-=AgCl↓，沒有化合價(jià)變化，無電子的得失或轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素與Cu元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，有電子的得失或轉(zhuǎn)移，是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池；答案為B。

(2)構(gòu)成原電池的負(fù)極是Fe失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極區(qū)是Cu2+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；答案為Fe-2e-=Fe2+，Cu2++2e-=Cu。