Question

固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖1．其中C為紅棕色粉末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體．

請回答：
（1）F的電子式為

 

．
（2）若測得生成C和D的質(zhì)量比為5：8，則A的化學(xué)式為

 

．
（3）將D通入H溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="qweak0q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時(shí)制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，如圖2所示．則：
①a端為電源的

 

（填“正極”或“負(fù)極”）．
②N口收集的物質(zhì)為

 

（填化學(xué)式，下同．）；Q口收集的為

 

濃溶液．
③某物質(zhì)的飽和溶液最好選用

 

（填試劑名稱）．
④陽極的電極反應(yīng)式為

 

．
（6）檢驗(yàn)H中金屬陽離子的方法

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,電解原理

專題：推斷題

分析：固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，其中C為紅棕色粉末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B為O₂，C為Fe₂O₃，D為SO₂，由（2）中C和D的質(zhì)量比為5：8，則Fe與S的物質(zhì)的量之比為

5

160

×2：

8

64

=1：2，可推知A為FeS₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為SO₃，F(xiàn)為水，G為硫酸，H為硫酸鐵，據(jù)此解答．

解答： 解：固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，其中C為紅棕色粉末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B為O₂，C為Fe₂O₃，D為SO₂，由（2）中C和D的質(zhì)量比為5：8，則Fe與S的物質(zhì)的量之比為

5

160

×2：

8

64

=1：2，可推知A為FeS₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為SO₃，F(xiàn)為水，G為硫酸，H為硫酸鐵，
（1）F為水，其電子式為：，故答案為：；
（2）C和D的質(zhì)量比為5：8，則Fe與S的物質(zhì)的量之比為

5

160

×2：

8

64

=1：2，可推知A為FeS₂，故答案為：FeS₂；
（3）將二氧化硫通入硫酸鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，硫酸根離子濃度最大，由于鐵離子水解，其濃度小于氫離子，離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（Fe³⁺）＞c（OH^-）；
（5）有人用電解某飽和溶液的方法同時(shí)制備硫酸的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，應(yīng)是電解硫酸鈉飽和溶液，
由離子交換膜可知，左側(cè)為陰極，氫離子放電，生成氫氣與氫氧化鈉，右側(cè)為陽極，氫氧根離子放出，得到硫酸，
①電解池陰極與a端相連，故a為電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)極；
②N口收集的物質(zhì)為陰極得到氣體，為H₂；右側(cè)產(chǎn)生氧氣與硫酸，Q口收集的為H₂SO₄濃溶液，故答案為：H₂；H₂SO₄；
③電解某飽和溶液的方法同時(shí)制備硫酸的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，應(yīng)是電解硫酸鈉飽和溶液，故答案為：飽和硫酸鈉溶液；
④陽極的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（6）檢驗(yàn)H中金屬陽離子的方法：取少量H溶液于潔凈試管中，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，則其陽離子為Fe³⁺，
故答案為：取少量H溶液于潔凈試管中，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，則其陽離子為Fe³⁺．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷、電解原理，難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色與性質(zhì)進(jìn)行推斷，（5）中注意根據(jù)離子交換膜，結(jié)合溶液電荷守恒判斷電解池的兩極．