當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是（　�。�
A、膠體B、溶液
C、懸濁液D、乳濁液
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可．
解答： 解：溶液和濁液在當(dāng)光束通過(guò)時(shí)無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象；豆?jié){是蛋白質(zhì)形成的膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分散系的判斷，膠體的性質(zhì)應(yīng)用，較簡(jiǎn)單，掌握分散系線的性質(zhì)和特征即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
①M(fèi)、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別是T1、T2，則T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②T2時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=
 
，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2中，H2O2中的氧元素（　�。�
A、只是被氧化
B、只是被還原
C、既被氧化又被還原
D、以上都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D、對(duì)于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶膠時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
B、在河流入海處易形成沙洲
C、一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞
D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、22.4 L氨氣中含氫原子數(shù)目為3 NA
B、5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫分子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)目為0.2 NA
D、80 g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL．則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為 （以下單位為mol?L-1）（　�。�
A、
250w
48v
B、
250w
72v
C、
125w
36v
D、
125w
72v

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià)
 A 碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ 正確
 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
 C 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2H++2Cl-═Fe2++2Cl-+H2↑ 正確
 D 向廢水中滴加Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

共沉淀法制備磁性納米Fe3O4微粒的工藝流程如下：

（1）“共沉”制備Fe3O4粒子的離子方程式為
 
．
（2）
n(Fe3+)
n(Fe2+)
對(duì)Fe3O4 粒子制備有較大的影響．
①若Fe3+過(guò)量，過(guò)量的Fe3+會(huì)生成副產(chǎn)物FeO（OH）．生成副產(chǎn)物FeO（OH） 的離子方程式為
 
．
②實(shí)際投料時(shí)，
n(Fe3+)
n(Fe2+)
略小于理論反應(yīng)的比值，這是因?yàn)椴糠諪e2+會(huì)直接生成Fe3O4粒子，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）“共沉”時(shí)需不斷地強(qiáng)烈攪拌，一是使反應(yīng)充分進(jìn)行，另一原因是
 
．
（4）固液分離后，用去離子水反復(fù)洗滌Fe3O4粒子．洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作是：
 
．
（5）檢驗(yàn)Fe3O4中不同價(jià)態(tài)的鐵元素．選用的試劑是
 
（填字母代號(hào)）．
a．濃鹽酸   b．稀硫酸   c．硫氰化鉀溶液   d．高錳酸鉀溶液   e．溴水．

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