【題目】近年,科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g),在常壓下反應(yīng),冷凝收集,測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法,下列推測不合理的是
A. 反應(yīng)溫度不宜超過300℃
B. 該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)
C. 在催化劑作用下,乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
D. 提高催化劑的活性和選擇性,減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖像可以看出乙酸乙酯的產(chǎn)量在300℃左右會最高,反應(yīng)過程中有少量乙醛的生成,極少量的乙醚和乙酸等出現(xiàn),適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率,減小副產(chǎn)物可以提高產(chǎn)率,據(jù)此分析作答。
A. 通過圖像分析出,當(dāng)溫度高于300℃時,乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始下降,所以反應(yīng)溫度不宜高于300℃。故A正確;
B. 根據(jù)反應(yīng)2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)及圖像可看出,在催化劑的作用下,乙醇先生成乙醛,發(fā)生去氫氧化反應(yīng),進(jìn)一步生成乙酸乙酯,并不是消去反應(yīng),故B項錯誤;
C. 因液態(tài)收集物中乙醛產(chǎn)量初期偏大,但是慢慢就隨著乙酸乙酯的產(chǎn)量增大而減小,所以它應(yīng)是中間產(chǎn)物,故C項正確;
D. 乙醇有可能會生成乙烯或乙醚等副產(chǎn)物,因乙烯是氣體物質(zhì),所以圖中沒顯示。催化劑有選擇性,如果選擇優(yōu)質(zhì)的催化劑可以提高反應(yīng)速率,同時減小副反應(yīng)過程的發(fā)生可提高產(chǎn)率,故D項正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號)。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:
下列說法正確的是( )
A. 溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO
B. 溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C. 為確定溶液X中是否含有SO,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D. 在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變成血紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.3p2表示3p能級上有2個電子
B.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
C.同一原子中,3s、3p、3d、4s 能級的能量逐漸增大
D.同一原子中,3s、3p、3d能級的軌道數(shù)依次增多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
石油分餾產(chǎn)品乙烯.
A. 石油主要是由烴組成的混合物
B. 主要發(fā)生物理變化
C. 包括裂化、裂解等過程
D. 是加成反應(yīng),產(chǎn)物名稱是二溴乙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硅的敘述正確的是
A.硅在常溫下能跟氧氣發(fā)生化合反應(yīng)
B.硅是組成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體,設(shè)計了如下流程:
已知:(1)常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH 見下表。
開始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4·7H2O溶解度(g) | 15.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.9 |
(1)溶解燒渣選用足量硫酸,寫出Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______________;檢驗溶液1中含有Fe3+的實驗方法是___________________;
(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;
(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH應(yīng)不超過_________________;
(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng) 合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中 制備金屬鉬的主要流程圖。
(1)寫出在高溫下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程_________________________________________
(2)生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應(yīng)①的尾氣合成肥料,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________
(3)如果在實驗室模擬操作 1 和操作 2,則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________
(4)某同學(xué)利用下圖所示裝置來制備氫氣,利用氫氣還原三氧化鉬,根據(jù)要求回答問題:
① 請設(shè)計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物,其裝置連接順序是______________________________
② 在燒瓶 A 中加入少量硫酸銅的目的是_____
③ 兩次使用 D 裝置,其中所盛的藥品依次是_____、_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重金屬離子具有毒性,強(qiáng)堿性溶液不能直接排放到自然界中。實驗室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低,且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是
A. K+和SO42- B. Cu2+和Cl-
C. Cu2+和SO42- D. Cu2+和CO32-
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