Question

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）．下列敘述中不正確的是（ ）
A.常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化小
B.等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）
D.溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍

Answer 1

【答案】D
【解析】解：常溫下，等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氰酸，氫氰酸的pH大于醋酸，說明醋酸的酸性大于氫氰酸，A．等pH的兩種酸稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小于強(qiáng)酸，所以pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化較大，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，所以醋酸鈉的水解程度小于NaCN，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CN﹣），所以得c（H+）﹣c（OH﹣）=c（CN﹣）﹣c（Na+），故C正確；
D．酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.1molL﹣1CH3COOH和HCN溶，醋酸溶液中由水電離出的c（H+）= mol/L=10 m﹣14mol/L，氫氰酸溶液中由水電離出的c（H+）= mol/L=10 n﹣14mol/L，所以前者是后者的10m﹣n倍，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．