15．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為（　�。�
A．7：2B．5：4C．3：1D．2：7

分析 反應前，左右兩室的體積之比為1：3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1：3，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，設H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，討論氫氣或氧氣過量計算解答．

解答 解：令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1：3，反應前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，
設H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，
（1）若氫氣過量，則：x-2y=1   ①
                         x+y=3②
解①②得x：y=7：2，
（2）若氧氣過量，則：y-0.5x=1 ①
                                  x+y=3  ②
解得x：y=4：5．
故選A．

點評 本題考查混合物計算，注意左室中氣體物質(zhì)的量不變，據(jù)此根據(jù)體積變化判斷右室反應前后氣體物質(zhì)的量，再利用賦值法與討論法計算，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．增加反應物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目，但活化分子百分數(shù)保持不變
B．升高溫度可以提高活化分子的百分數(shù)，從而提高反應速率
C．對于任何反應，壓縮容器容積來增大壓強，反應速率都加快
D．催化劑可以降低反應所需要的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，從而提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在下列物質(zhì)中：①食鹽水；②氯氣；③CO2；④NaOH；⑤酒精；⑥銅；⑦Al2O3
（1）用序號填空：屬于電解質(zhì)的是④⑦，屬于非電解質(zhì)的是②⑧．
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
①HCl：HCl=H++Cl-；
②Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
③CuSO4：CuSO4=Cu2++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）現(xiàn)有34g某氣體，摩爾質(zhì)量為17g•mol-1，則：
①該氣體為2mol．         
 ②該氣體所含分子數(shù)為2NA．
③該氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（2）①36 g H2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4L CO2中的氧原子數(shù)目相同．
②含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．
③已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為106g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率
B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知下列反應的反應熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗．請回答：
（1）裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，B中應放置的液體是
D（填序號）．
A．水   B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水  D．飽和NaHSO3溶液
（3）取一定質(zhì)量的銅片和一定體積濃度為18.4mol•L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中銅和硫酸都有剩余．若想使燒瓶中剩余的銅片溶解，可向燒瓶中加入下列試劑中的AB（填序號）．
A．HNO3          B．NaNO3 C．NaHCO3          D．Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示．

實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面．
請回答下列問題：
（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現(xiàn)象是B試管中品紅溶液褪色．
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入表中對應的位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學式BaSO4BaSO3
寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸反應．

請回答：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）充分反應后，取下試管②并在酒精燈上加熱，現(xiàn)象是溶液恢復顏色．
（3）下列說法不正確的是BD．
A．抽拉試管①中銅絲可控制SO2的生成量
B．若將品紅溶液換成石蕊試液，現(xiàn)象是先變紅后褪色
C．若將品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象是逐漸褪色，說明SO2具有還原性
D．向試管①反應后的溶液中加水，通過顏色變化確認有CuSO4生成．

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