【題目】下列敘述中正確的是(

A.發(fā)生化學反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子,還原能力越強

B.能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物

C.含金屬元素的離子不一定都是陽離子

D.金屬陽離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)

【答案】C

【解析】

A.還原能力越強說明金屬失電子能力越強,和失電子數(shù)無關(guān),如Na還原性大于Al,失電子數(shù)小于鋁,故A錯誤;

B.能與酸反應(yīng)的氧化物,不一定是堿性氧化物,如兩性氧化物Al2O3、過氧化物Na2O2也可以和酸反應(yīng),故B錯誤;

C.含金屬元素的離子不一定都是陽離子,如MnO4-AlO2-等,故C正確;

D.金屬陽離子被還原后,不一定得到該元素的單質(zhì),如Fe3+被還原為Fe2+,故D錯誤;

故答案為C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池.若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,d上有氣泡逸出;a、c相連時,a極減輕;b、d相連時,b為正極.則這四種金屬活潑性順序由強到弱的順序為(
A.a>b>c>d
B.a>c>b>d
C.a>c>d>b
D.b>d>a>c

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是( )

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I、高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通電池相比,該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題:

(1)高鐵電池的負極材料是____

(2)放電時,正極發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);已知負極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,則正極反應(yīng)為_______________________

(3)放電時,____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。

II、在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,回答下列問題:

(4)反應(yīng)的化學方程式為:______________。

(5)反應(yīng)在_______時刻達到平衡狀態(tài)。

(6)反應(yīng)在_____時刻之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布,則下列比較中正確的是(
A.原子序數(shù):X<Y
B.原子半徑:X<Y
C.離子半徑:X>Y
D.最外層電子數(shù):X<Y

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是( )

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸是實驗室及生活中的常見物質(zhì)。

(1)寫出醋酸的電離方程式______________。

(2)常溫下醋酸溶液的pH <7,用文字描述其原因是____________。

(3)能證明醋酸是酸的實驗事實是(多選、錯選不得分)_________。

a.同濃度的CH3COOH溶液和鹽酸分別與相同的Mg條反應(yīng),放出H2的初始速率醋酸慢

b.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH> 7

c.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

d.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

e. 常溫下0.1mol/l醋酸溶液的pH>1

(4)25 ℃時,在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1CH3COOH、HCl溶液中,分別逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示。

ⅰ.當加入NaOH溶液20 ml時,溶液的離子濃度大小關(guān)系是____________

ⅱ.溶液的pH=7時,溶液中存在的微粒濃度大小關(guān)系正確的是____________。

a.c(Na+)=c(Ac-)>c(HAc)>c(H+)=c(OH-)

b.c(Na+)=c(Ac-)>c(H+)=c(OH-)>c(HAc)

c.c(HAc)>c(Na+)=c(Ac-)>c(H+)=c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述正確的是(  )

1 堿性鋅錳電池 2 鉛硫酸蓄電池 3 電解精煉銅 4 銀鋅紐扣電池

A. 1所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 2所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C. 3所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 4所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識,回答下列問題:

(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為:K,它所對應(yīng)的化學反應(yīng)為:__________________。

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH1a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH2b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH3 平衡常數(shù)K3。

K1、K2、K3之間的關(guān)系是________,ΔH3__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示:

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(吸熱放熱”),若在500 ℃時進行,設(shè)起始時COH2O的起始濃度均為0.020 mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________

(4)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的可進行回收,使其在一定條件下和反應(yīng)制備甲醇: 。請回答下列問題;

①若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

的濃度

能量變化(、、均大于0)

1 2

放出熱量

1

放出熱量

2 4

放出熱量

則下列關(guān)系正確的是__________。

a. b. c. d.

e.該反應(yīng)若生成1 ,則放出(熱量

②若在一體積可變的密閉容器中充入1 、21,達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6,則該反應(yīng)向__________(”)反應(yīng)方向移動。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案