Question

【題目】一定條件下，CO與MgSO4反應(yīng)會(huì)生成三種氧化物。某興趣小組用如下裝置探究該反應(yīng)。已知：SO2與CO2通入澄清石灰水現(xiàn)象相同；SO2能使KMnO4溶液褪色。

（1）儀器 b 的名稱(chēng)是_____；CaC2O4 中 C 的化合價(jià)是_____。

（2）連接好裝置，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)上述裝置進(jìn)行的操作是_____。

（3）裝置 A 中充分反應(yīng)后殘留的固體是一種常見(jiàn)補(bǔ)鈣劑的有效成分，則該化學(xué)方程式是_______。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)觀(guān)察到裝置 C 中紫紅色褪去，裝置 E 中溶液變渾濁，則裝置 B 中反應(yīng)的化學(xué)方程 式是_____；裝置 D 的作用是_____。

（5）該裝置的不足之處是_____。

Answer 1

【答案】 酒精燈 +3 檢查裝置的氣密性 CaC2O4CaCO3+CO↑ CO+MgSO4CO2+MgO+SO2 除去未反應(yīng)完的二氧化硫 沒(méi)有尾氣的處理，BC 之間缺少安全瓶

【解析】(1)a是酒精燈；CaC2O4中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，因此設(shè)碳元素的化合價(jià)為x，則+2+x×2+(-2)×4=0，因此x=+3；故答案為：酒精燈；+3；

(2)該實(shí)驗(yàn)有氣體參與，連接好裝置，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前需要檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；

(3)CaC2O4分解后殘留的固體是一種常見(jiàn)補(bǔ)鈣劑的有效成分，為碳酸鈣，根據(jù)題意會(huì)生成一種氣體用于和硫酸鎂反應(yīng)，即生成一氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：CaC2O4CaCO3+CO↑，故答案為：CaC2O4CaCO3+CO↑；

(4)SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁，而二氧化硫能夠使高錳酸鉀溶液褪色，因此先檢驗(yàn)二氧化硫，再檢驗(yàn)二氧化碳，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀(guān)察到裝置C中紫紅色褪去，說(shuō)明有二氧化硫；裝置E中溶液變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，因此還有氧化鎂，因此裝置B反應(yīng)的方程式為：CO+MgSO4MgO+SO2+CO2；裝置C中的高錳酸鉀是除去二氧化硫，裝置D中的高錳酸鉀是檢驗(yàn)二氧化硫是否被消耗盡，防止對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；故答案為：CO+MgSO4MgO+SO2+CO2；檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡；

(5)反應(yīng)中有一氧化碳，生成物有二氧化硫，會(huì)對(duì)空氣造成污染，因此應(yīng)該進(jìn)行尾氣處理；二氧化硫易溶于水，氣體通入C中可能發(fā)生倒吸，故答案為：沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理；BC 間缺少安全瓶。