【題目】在不引入新雜質(zhì)的情況下,分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,應(yīng)選用的一組試劑是
A. 水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸 B. 水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸
C. 水、硝酸銀溶液、稀硝酸 D. 水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧:3O2放電,2O3。
(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol-1(保留一位小數(shù))。
(2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為________L。
(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小明因胃部不適去醫(yī)院檢查,醫(yī)生告之是由于“胃酸過(guò)多”引起,建議服用抑酸劑。下列藥物可作抑酸劑的是
A. 維生素C B. 阿司匹林
C. 復(fù)方氫氧化鋁片 D. 葡萄糖口服液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.推廣使用新能源,可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
B.發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰石,可減少二氧化硫排放
C.石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料
D.太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
硒化鋅是一種透明色半導(dǎo)體,也可作為紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)是1 520 ℃。
(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是________。
(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性Se________S,第一電離能Se________As(填“>”或“<”)。
(3)H2S分子的電子式:________,H2Se分子構(gòu)型是_______,
其中硒原子的雜化軌道類型是________。
(4)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42 ℃),其原因是________。
(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是________。
(6)ZnSe晶胞如圖,假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則144 g ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCO3與砂糖混用可作補(bǔ)血?jiǎng)R渣S鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下:
(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)檢驗(yàn)濾液A中存在Fe2+的試劑是________。
(3)加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀外,還有兩個(gè)作用,分別寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式:____________ , ________________。
(4)寫(xiě)出濾液C與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(5)FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃,101 kPa時(shí):
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1 648 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393 kJ·mol-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1 480 kJ·mol-1
寫(xiě)出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式:________。
(6)某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品,欲利用濾渣D為原料制取Al2O3,請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟:向?yàn)V渣D中加入適量________溶液,_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為________。
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體,1 mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為33.6 L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物,其電子式為________。
(2)經(jīng)測(cè)定,在2.5×1.01×105Pa下,Y與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190 ℃,沸點(diǎn)為180 ℃,則該化合物為________,屬于________化合物(填“共價(jià)”或“離子”)。
(3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是____________ (填化學(xué)式)。
(4)Y與W形成的化合物遇水分解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。
(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(2)寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式 。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過(guò)濾所得到的沉淀成分為 。
(4)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是 、 和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 。
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ;其使用的最佳pH范圍是 。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5
C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是 。(答一條即可)
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