【題目】泡的是山茶,品的是心性,茶的這一生,后來只凝結(jié)成一抹猶之未盡的留香于齒。其中泡茶的過程(投茶、注水、出湯、斟茶)中屬于過濾操作的是( )
A.投茶B.注水C.出湯D.斟茶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法,下列分類合理的是
A.燒堿和純堿都屬于堿B.硫酸和鹽酸都屬于含氧酸
C.Na2SiO3和Na2SO4都屬于鈉鹽D.Fe2O3和Al2O3都屬于堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰電池的構(gòu)造如圖所示,電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li+的遷移方向,電池總反應(yīng)可表示為:Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+6C,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該電池的負(fù)極為LiCoO2
B. 充電時(shí)Li+向C電極電極移動(dòng)
C. 充電時(shí)的陰極反應(yīng):Li1-xCoO2+xLi++xe-===LiCoO2
D. 外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液的說法正確的是( )
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液:濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>②>③
B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。
(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。
(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說明:在I-過量的情況下,
溶液中仍含有___(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na,同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
① KClO4中氯元素的化合價(jià)是_______,具有_______(填“還原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe,反應(yīng)中Na做______(填“還原劑”或“氧化劑”)。
③ NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解,其分解的化學(xué)方程式是_______。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題:
① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用的試劑_______。
② 裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
③ 裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2便于O2的檢驗(yàn)。吸收CO2的離子方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s) Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱,微沸60 min。
③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。
回答問題:
(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是__________________________。
(2)儀器a的名稱是________,其作用是____________________。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是___________________________。
(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因:____________。
Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為2S2O32—+I(xiàn)2===S4O62—+2I-
(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:____________________________________________。
(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。
Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用
(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42—,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為____________。
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