【題目】短周期元素RT、QW在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W

C. 原子半徑:T>Q>R

D. T的鹽中,T元素只能存在于陽離子中

【答案】D

【解析】試題分析:R、TQ、W,根據(jù)元素所處的位置,可確定T、Q、W為第三周期的元素,R為第二周期元素,T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則TAl元素,故QSi元素,WS元素,RN元素,A、非金屬性NSi,故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:NH3SiH4,A項正確;B、非金屬性SiS,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H2SiO3H2SO4,B項正確;C、同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:TQRC項正確;D、含T的鹽,可能是偏鋁酸鹽,T在陰離子中,D項錯誤;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境和資源是人類面臨的兩大課題,下列說法正確的是( 。

A. 燃煤中加入生石灰既可減少酸雨的產(chǎn)生,又可減少溫室氣體的排放

B. 石油分餾所得的汽油、煤油等產(chǎn)品均屬于化合物

C. 海水淡化后所得的鹽鹵可提取溴、鎂等多種重要元素

D. 沼氣的主要成分為CH4,屬于不可再生資源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強堿與強酸的體積比是( .

A111 B91 C111 D19

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)溶液中,c(H)10x mol·L1c(OH)10y mol·L1,xy的關(guān)系如圖所示。

①若從A點到B點,可采取的措施為_________。

T2 ℃時,將pH=0NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,則水電離出的c(OH)將______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

③已知:T1 ℃時, 醋酸的電離常數(shù)為 1.8×105,則 T1 ℃時, 0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H)約是水電離出的 c(H)__________ 倍。

T2 ℃時,將某溶液(此溶液滿足 lg [c(H+)/c(OH)]=10)滴入含 Na+、 HS、 SO42、 K+的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)體積均為1 mL pH=2的一元酸HAHB,加水稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如圖所示:

m的取值為______________。

a點酸的濃度____________b點酸的濃度( “>”“<”、“=”)。

③若 m<4,常溫下a點到c點的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____________。

Ac(A) B. n(H+ n(OH) C. c(H+)/c(A) D. c(A)/[c(HA)· c(OH)]

(3)已知:25 ℃時,HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K4.9×1010K14.3×107、K25.6×1011,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】列實驗方案能達(dá)到目的是( )

A. 除去NaCl固體中混有的MgCl2:加入KOH試劑后過濾

B. 實驗室獲取少量純凈的水:蒸餾自來水

C. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀:將混合物溶于熱水中,再冷卻、結(jié)晶并過濾

D. 提取碘水中的碘:加入適量乙醇,振蕩、靜置、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是

A. a氣體為氫氣,b氣體為氧氣

B. A溶液為氫氧化鈉,B溶液為硫酸

C. c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜

D. 該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為:2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖中的實驗方案, 能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A.圖甲:進(jìn)行中和熱的測定

B.圖乙:比較 HCl、H2CO3 H2SiO3 的酸性強弱

C.圖丙:驗證 CuCl2 H2O2 分解有催化作用

D.圖。候炞C 2NO2(g)N2O4 (g) H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml),所得溶液的密度ρg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是( )

A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.W=17c/(1000ρ)

C.W=17V/(17V+22400) D.C=1000Vρ/(17V+22400)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NOx會引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問題,在催化劑存在條件下,以NH3或尿素將尾氣中NOx

還原為N2的技術(shù),即NH3或尿素-SCR技術(shù),是去除NOx最為有效且應(yīng)用最廣的技術(shù)之一,其中最重要的催化劑體系是釩基催化劑。

(1)NH3去除尾氣中的NOx,當(dāng)v(NO):v(NO2)=l:1時稱為“快速SCR 反應(yīng)”,該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

(2)不同釩含量的催化劑(V2O5/TiO2)添加WO3對NO去除率的影響如下圖,從圖中可以得出其它條件相同時添加WO3,對NO去除率的影響是_____(填“增大”、“減小”或“無影響”)。根據(jù)圖中所示,隨著溫度升高NO去除率的變化趨勢為_____,該變化趨勢的一種可能原因是___________。

(3)在制備釩基催化劑時,添加的各種成型助劑中堿金屬或堿土金屬(如Na、K、Ca)能夠使催化劑中毒(催化性能下降), K、Ca的毒化作用與Na相似。下列適合做成型助劑有_____。

A.Li B.Mg C.酸性鋁溶膠 D.酸性硅溶膠

請設(shè)計實驗研究添加金屬K對催化劑活性的影響(只需寫出實驗思路,不需要具體實驗

操作)_____________。

(4)在NOx催化去除過程中,NH3儲罐存在危險性,更多應(yīng)用為尿素-SCR技術(shù)。在該技術(shù)過程中,發(fā)生如下兩個反應(yīng):

① CO(NH2)2=NH3+HNCO

② HNCO(g)+H20(g)====NH3(g)+CO2(g)

在此過程中一分子尿素可以生成兩分子NH3,因此尿素被視為是NH3的有效儲存源。反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。目前商用的尿素溶液濃度為32.5%(密度為1.05g/mL),常稱為“Ad Blue ”。1L該商用尿素溶液發(fā)生“快速SCR反應(yīng)”, 理論上最多可消除NO和NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

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