Question

6．常溫下，與100mL0.10mol/LMgCl₂溶液中Cl^-濃度相等的是（　�。�

• A． 200mL0.10mol/LNaCl溶液
• B． 200 mL 0.10mol/LBaCl₂溶液
• C． 200mL0.1mol/LKCl溶液
• D． 100mL0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液

Answer 1

分析 溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，粒子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)；100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，先計(jì)算出各選項(xiàng)中氯離子濃度，然后進(jìn)行比較即可．

解答 解：100mL 0.1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A．200mL0.10mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為：c（Cl^-）=c（NaCl）=0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．200 mL 0.10mol/LBaCl₂溶液中氯離子濃度為：c（Cl^-）=2c（BaCl₂）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，故B正確；
C．200mL0.1mol/LKCl溶液中氯離子濃度為：c（Cl^-）=c（KCl）=0.1mol/L=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．100mL 0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意明確溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少及溶質(zhì)的濃度，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．