【題目】由單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按如圖所示發(fā)生轉化：

請回答：

(1)A、B的化學式分別為________、________。

(2)反應①的化學方程式：_____________________________________________________。

(3)寫出反應②③的離子方程式：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

【答案】Al Fe2O3 Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

【解析】

紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，B為Fe2O3，G為FeCl3；沉淀J既能與酸反應，又能與堿反應，則應為Al(OH)3，則E為NaAlO2，K為AlCl3，則單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物在高溫下的反應，應為鋁熱反應，推出A為Al，B為Fe2O3，C為Al2O3，據(jù)此分析解答。

(1)由以上分析可知A為Al，B為Fe2O3，故答案為：Al；Fe2O3；

(2)反應①為Al和Fe2O3在高溫下的鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(3)Al和Fe2O3混合物中，只有Al能和NaOH溶液反應，反應②為Al與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，F(xiàn)e3+具有強氧化性，能與Fe反應生成Fe2+，反應③的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應是化學實驗現(xiàn)象的本質，根據(jù)描述回答下列問題：

（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質，再通入SO2不能看到沉淀的有 （填序號）．

①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液

（2）圖中A、B、C之間有以下的轉化關系（副產(chǎn)物已略去）；

則下列說法正確的是

a．若A是非金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強酸或弱酸

b．若A是金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強堿

c．若A是化合物，則C與水反應的生成物可能是強酸

（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格相應的“離子方程式”否定這些觀點．

反應物從下列物質中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4

錯誤觀點

“否定的”離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類化學反應

②

所有酸堿中和反應均可表示為

H++OH﹣═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含和各，向其中逐滴滴加的溶液至過量，下列關系圖象正確的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質量分數(shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下

回答下列問題：

（1）“酸溶”時，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是__________；金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。

（2）“除鐵”時H2O2的作用是___________________，加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。

（3）“除銅”時，反應的離子方程式為_____________________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是__________。

（4）已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量不能過多的理由為_____________________。

（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，該流程在“沉鎳”過程中需調節(jié)溶液pH約為_______，Ni2＋才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對常溫下0.1mol/L的醋酸溶液，以下說法正確的是

A. 由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B. c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C. 與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸) <pH(鹽酸)

D. 與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向， M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內有紅棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用物質只能由下列物質中選取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：

(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。

(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。

(3)C中發(fā)生的主要反應的化學方程式：________________________________。

(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。

制取Y氣體的化學方程式是________________________。

(5)F中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的元素，它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系，如通常所說的“鐵三角”、“鋁三角”等。下表所列物質不能按如圖(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是

A

B

C

D

a

NaHCO3

Al

Fe

Cu(OH)2

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

Na2CO3

NaAlO2

FeCl2

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質中，其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰的是____(填字母，雙選)。

A．CH3CH3 B．CH3COOH

C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結構簡式為____，請預測B的核磁共振氫譜上應該有____個吸收峰。

（3）化合物C中各原子數(shù)目比為N(C)∶N(H)∶N(O)=1∶2∶1，對化合物C進行質譜分析可得到圖示的質譜圖，則其分子式為____。若對其進行紅外光譜分析，可得出其官能團為____(填名稱)。確定化合物C的官能團時，你認為____(填“有”或“沒有”)必要進行紅外光譜分析。寫出化合物C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式____________________________。

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