Question

【題目】定性分析溶液中的微粒組成是化學科學研究的前提和重要方面。請你根據(jù)所學知識對以下溶液做出定性的判斷。

（1）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。若該溶液顯酸性 ，則溶液中能大量共存的離子最多有_____種；若溶液顯堿性，則溶液中能大量共存的離子最多有_____種。

（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子組成。取適量該溶液進行如下實驗：①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；

②向①所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

③向②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

則原溶液中可能存在的離子是_____；一定存在的離子是__________________________。

Answer 1

【答案】 6種 4種 Cl- Na+、CO32－、SO42－

【解析】（1）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。Fe2+能使溶液顯淺綠色，所以Fe2+不能大量存在。若該溶液顯酸性 ，則溶液中能大量共存的離子H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–和NO3–，最多有6種；若溶液顯堿性，則溶液中能大量共存的離子有Cl–、OH–、NO3–和Ba2+，最多4種。

（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子組成。取適量該溶液進行如下實驗：①向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液，說明溶液中有CO32－，無Cu2+、Ba2+、Fe3+；②向①所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有SO42－；③向②所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因前面加了鹽酸，不能證明原溶液中有Cl－。則原溶液中可能存在的離子是Cl-；一定存在的離子是Na+、CO32－、SO42－。