為了達到下表中的實驗要求，請選擇合適的試劑及方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．
實驗要求 試劑及方法
鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
 
 A．分別加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
證明鹽酸溶液呈酸性
 
 B．點燃，聞其氣味
鑒別真絲圍巾和純棉圍巾
 
 C．加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象
檢驗淘米水中是否含有淀粉
 
 D．將溶液滴在pH試紙上，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：Na2SO4溶液和NaCl溶液的陰離子不同，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的為Na2SO4；
鹽酸溶液呈酸性，可測定pH小于7；
真絲圍巾的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味；
淀粉遇碘單質(zhì)變藍，以此來解答．
解答： 解：Na2SO4溶液和NaCl溶液的陰離子不同，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的為Na2SO4，則鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液的試劑與方法為A；
鹽酸溶液呈酸性，可測定pH小于7，則證明鹽酸為酸性的方法為D；
真絲圍巾的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則鑒別真絲圍巾和純棉圍巾的方法為B；
淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則檢驗淘米水中是否含有淀粉的試劑與方法為C，
故答案為：A；D；B；C．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別及檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及除雜、鑒別方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的特性及混合物分離提純方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

48g某飽和一元醇與足量金屬鈉反應(yīng)，得到16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．通過計算確定該一元醇的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）298K時，由氫氣和氧氣反應(yīng)生成l mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=△H1；
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=△H2；
③TiO2（s）+2C12（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=△H3；
則TiO2（s）+2C12（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H
 
．
（3）在一密閉容器中充人一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：v（H2）=0.45mol/（L?s），則2s末NH3的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料．乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH，以下是采用化學(xué)方法對乳酸進行加工處理的過程：
請根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：
（1）寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：
 
；
（3）（Ⅱ）的反應(yīng)類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是易溶于水的有機物，能發(fā)生如圖所示的多種反應(yīng)（部分產(chǎn)物已略），D的相對分子質(zhì)量為44．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①、②、③、④中屬于酯化反應(yīng)的是
 
；
（2）寫出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】圖1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它們在周期表中的位置如圖1所示．

試回答下列問題：
（l）F元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序
 
（用元素符號表示）．
（3）B元素單質(zhì)分子中的
 
個π鍵，與其互為等電子體的陰離子為
 
．
（4）圖2為A元素某種氧化物的晶胞，其分子中心原子采用
 
雜化，每個分子周圍有
 
個分子與之距離相等且最近．若晶胞棱長為a pm，則該晶體密度的表達式為
 
g?cm3．
（5）G元素的氫化物分子的空間構(gòu)型為
 
，其沸點與B元素的氫化物相比
 
（填高或低），其原因是
 
．
（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到深藍色透明溶液，請寫出沉淀溶解的離子方程式
 
．
（7）知道B的電負(fù)性大于氯，則B與F2或C12形成的化合物水解，產(chǎn)物是否相同？
 
（填“相同”或“不同”）．
（8）D的一種單質(zhì)白磷能和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)，該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量可能為
 
（PC15結(jié)構(gòu)如圖3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E均為含有C、H、O元素的有機物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中B是生活中一種常見的有機物．
回答下列問題：
（1）檢驗C中官能團所加的試劑為
 
．
（2）除去E中所含少量雜質(zhì)D，應(yīng)加入的試劑是
 
（填序號）．
A．NaOH溶液
B．飽和Na2CO3溶液
C．乙醇溶液
（3）寫出由B物質(zhì)與D物質(zhì)反應(yīng)生成E的化學(xué)方程：
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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