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2．某晶體的化學式為Na0.35CoO2•1.3H2O．試計算：該晶體的摩爾質量是122g/mol；鈷原子與氧原子的物質的量之比是1：3.3； 1mol該晶體中含有的氧原子數目是1.99×1024 ．

分析 根據化學式和相對原子質量來計算相對分子質量，相對分子質量與摩爾質量的數值相同，單位不同，并利用化學式來確定原子的關系及N=n×NA來解答．

解答 解：晶體的化學式為 Na0.35CoO2•1.3H2O，其相對分子質量為
23×0.35+58.93+16×2+1.3×（1×2+16）=122.38≈122，
則該晶體的摩爾質量是122g/mol，
由化學式可知，鈷原子與氧原子的物質的量之比1：（2+1.3）=1：3.3，
1mol該晶體中含有的氧原子數目為1mol×（2+1.3）×6.02×1023mol-1=1.99×1024 ，
故答案為：122g/mol；1：3.3；1.99×1024 ．

點評 本題考查學生利用化學式進行物質的量的簡單計算，側重考查學生的分析、計算能力，明確常見原子的相對原子質量及物質的構成是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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17．下列有關實驗裝置的說法正確的是（　�。�
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18．下列說法正確的是（　　）
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15．下列離子方程式中，正確的是（　　）
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2．對于下列事實的解釋不正確的是（　�。�
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7．如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數NA 為9n．

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14．一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）設起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒壓下，平衡時φ （CH4）的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應的焓變△H＞0
B．圖中Z的大小為a＞3＞b
C．圖中X點對應的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小

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11．已知：①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+QkJ，Q＞0；②鍵能是指將1mol氣體分子拆開為氣態(tài)原子所需要的能量．下列說法中錯誤的是（　�。�
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12．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　�。�
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